钼
钼（Mo），原子序数42，原子质量95.96，是一种过渡元素，银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，在人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。钼极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。
中文名：钼
英文名：Molybdenum
化学式：Mo
密度：10.2克/立方厘米
熔点：2610℃
沸点：5560℃
外形：银白色金属
CAS：登录号：7439-98-7
EINECS：号：231-107-2
1、发现过程
钼箔片
天然辉钼矿MoS2是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年，舍勒指出石墨与molybdenite（辉钼矿）是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo（中文译成钼）。它得到贝齐里乌斯等人的承认。
2、理化性质
物理性质
钼位于门捷列夫周期表第5周期、第VIB族，为一过渡性元素，钼原子序数42，原子量95.94，原子中电子排布为：ls2s2p3s3p3d4s4p4d5s。由于价电子层轨道呈半充满状态，钼介于亲石元素(8电子离子构型）和亲铜元素(18电子离子构型）之间，表现典型过渡状态．V.W.戈尔德斯密特在元素的地球化学分类里将它称亲铁元素。
原子体积（立方厘米/摩尔）：9.4
元素在太阳中的含量（ppm）：0.009
元素在海水中的含量（ppm）：0.01
地壳中含量（ppm）：1.5
相对原子质量：96
原子序数：42
质子数：42
中子数：54
所属周期：5
所属族数：ⅥB
电子层排布：2-8-18-13-1
电子层：K-L-M-N-O
外围电子层排布：4d55s1
氧化态：MainMo+6，OtherMo-2，Mo0，Mo+1，Mo+2，Mo+3，Mo+4，Mo+5
电离能(kJ/mol)
M-M+685
M+-M2+1558
M2+-M3+2621
M3+-M4+4480
M4+-M5+5900
M5+-M6+6560
M6+-M7+12230
M7+-M8+14800
M8+-M9+16800
M9+-M10+19700
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
晶胞参数：
a=314.7pm
b=314.7pm
c=314.7pm
α=90°
β=90°
γ=90°
莫氏硬度：5.5
声音在其中的传播速率：5400m/s
比热：252.7J/kg.K(300K)。
热导率：140.6W/m.K(300K)。
液态密度：9330kg/m3。
密度：10.2克/立方厘米。
熔点：2610℃。
沸点：4615℃。
化合价：+2、+4和+6，稳定价为+6。
同位素
据文献记载，已发现第八种天然同位素的存在。此外，还发现钼有十一种人造放射性同位素。
化学性质
钼的化学性质比较稳定。常温或在不太高的温度下，钼在空气或水里是稳定的。钼在空气中加热，颜色开始由白（色）转暗灰色；温升至520℃，钼开始被缓慢氧化，生成黄色三氧化钼（MoO3，温度降至常温后变为白色）；温升至600℃以上，钼迅速被氧化成MoO3。钼在水蒸气中加热至700~800℃便开始生成MoO2，将它进一步加热，二氧化钼被继续氧化成三氧化钼。钼在纯氧中可自燃，生成三氧化钼。钼的氧化物已见于报道的很多，但不少是反应中间产物，而不是热力学稳定相态。非常可靠的只有九种。
另外，在生成MoO2前还有三种中间产物Mo2O3,MoO和Mo3O，但都还未能制造出它们的纯产物。
钼的这一系列氧化物中，除最高价态的MoO3为酸性外，其余氧化物均为碱性氧化物。钼最重要的氧化物是MoO3和MoO2。
MoO2分子量为127.94，含Mo74.99%。纯MoO2呈暗灰色、深褐色粉末状。25℃时，MoO2的生成热为550kJ/mol，密度为6.34~6.47g/cm。MoO2呈金红石单斜结晶构造，单位晶体（晶胞）由两个MoO2分子组成，晶格参数为a=0.5608nm,b=0.4842nm，c=0.5517nm，d=11.975nm。MoO2可溶于水，易溶于盐酸及硝酸，但不溶于氨水等碱液里。在空气、水蒸气或氧气中继续加热MoO2，它将被进一步氧化，直至完全生成MoO3。在真空中加热到1520~1720℃，固态MoO2局部升华而不分解出氧，但大部分MoO2分解成MoO3气体和固态Mo。Jette.E.R（1935年）报道：MoO2在1980℃±50℃、0.1MPa（惰性气体）的条件下分解成钼和氧。MoO2是钼氧化的最终产物。
MoO3为淡绿或淡青色的白色粉末。分子量为143.94，含Mo66.65%。25℃时，MoO3的生成热为668kJ/mol，密度为4.692g/cm，熔点为795℃，沸点为1155℃．在低于熔点的温度已开始升华．在520~720℃时，升华呈气体的三氧化相为MoxO3x分子混合物，其中x=3~5，以x=3为主。MoO3微溶于水而生成钼酸。18℃，MoO3溶解度为1.066%，70℃时为2.05%。溶于水的三氧化钼与水按不同比例组成一系列同多酸，nMoO3·mH2O，其中n≥m。这一系列同多酸中比较重要的有：钼酸H2MoO4(n=m=1），仲钼酸H6Mo7O24,（n=7,m=3），四钼钼酸H2Mo4O13（n=4，m=1）。这些同多酸可看作两个或多个同种简单含氧酸分子缩水而成。比如7H2MoO4←→H6Mo7O24+4H2O。X分析发现，Mo7O24的结构由七个MoO6正八面体相连而成。MoO3易溶于氨水、碱金属碱液中，生成与同多酸对应的盐。MoO3在碱性介质（pH>10）中往往呈MoO4存在，而在酸性介质中，它往往以Mo7O24（pH≤6~8）或Mo8O24（pH=1.5~2.9）形式存在。作为钼的重要化工产品——工业钼酸铵，也正是这一系列同多酸的铵盐混合物。
室温下，钼能与F2反应。250℃钼开始与Cl2反应，700~800℃钼可与Cl2反应生成MoCl2。在白热温度下，钼能与Br2反应。钼与卤素反应产物可以是MoX6（如MoF6），亦可是MoO2X2（如MoO2Cl2）或者是MoOX4（如MoOCl4）或者是MoX。600℃以上，钼在N2中开始脆化。1500℃以上钼才开始与N2反应，2400℃以上钼与N2反应生成氮化物。但是，直至熔解（2622℃±10℃），钼都不能与H2反应。因而，工业上通常用H2还原MoO3以生产金属钼粉。反应过程可能是：450~500℃时，MoO3经H2还原，经生成Mo5O14、Mo17O47、Mo4O11等中间氧化态后生成MoO2；1000~1100℃时，H2进一步将MoO2还原成金属钼粉。钼在CO2中加热，可以被氧化为MoO3；而反应产物MoO3与CO又可反应，再度还原成Mo：Mo+3CO2←→MoO3+3CO。钼粉或氧化钼在CO或者CH4、H2混合物*同加热可以生成碳化钼。600℃时生成物为Mo2C，它性脆、密度为8.9g/cm，熔点为2380℃；而800℃时的生成物为MoC，它的密度为8.4g/cm。
钼在常温下不与HF、HCI、稀HNO3、稀H2SO4及碱溶液反应。钼只溶于浓HNO3、王水或热而浓的H2SO4、煮沸的HCI中。
3、矿产分布
我国钼矿分布就大区来看，中南占全国钼储量的35.7%，居首位。其次是东北19.5%、西北14.9%、华东13.9%、华北12%，而西南仅占4%。就各省（区）来看，河南储量最多，占全国钼矿总储量的29.9%，其次陕西占13.6%，吉林占13%。另外储量较多的省（区）还有：山东占6.7%、河北占6.6%、江西占4%、辽宁占3.7%、内蒙古占3.6%。以上8个省（区）合计储量占全国钼矿总保有储量的81.1%，其中前三位的河南、陕西、吉林三省就占56.5%。下表展示出了我国主要的钼矿床及其开发利用情况。
钼业之都
中国钼业之都
目前，华县已拥有金堆城钼业集团有限公司、桃园钼矿、文金栗峪钼矿、纵横矿业公司、柳枝钼矿等5大钼工业企业和10多家钼加工企业。钼工业的发展壮大，带动了华县相关产业的发展，目前全县从事钼生产和相关服务业的人员已达4.5万人。
金寨钼矿
◎钼金属量220万吨以上，潜在价值逾6000亿元
◎位于金寨县关庙乡，是安徽省建国以来发现的最大金属矿床
◎按年开采矿石量1000万吨计，可连续开发120年
经过几代地质人的苦苦探索和不懈追求，安徽省首个“世界级”金属矿床，终在金寨县沙坪沟揭开神秘面纱。7月21日，省矿产资源储量评审中心召开的评审会上宣布，经过详查综合评价，沙坪沟巨型“斑岩型”钼矿探明钼金属量220万吨以上，储量亚洲第一、世界第二，潜在经济价值超过6000亿元。
沙坪沟钼矿位于金寨县关庙乡，距离金寨县城（梅山）50千米。经过普查、详查，该矿床已控制矿体东西长1000米、南北宽900米，单孔最大见矿厚度945米。矿体形同大苹果，集中易采。全矿床共估算矿石量12.75亿吨，最终可提交钼金属量220万吨以上，矿床平均品位0.157%。选矿实验结果显示，钼精矿品位49.80%，回收率高达90%，属于极优质的矿床。
目前，世界上最大的钼矿为美国科罗拉多州克莱麦克斯钼矿，储量300余万吨。河南西部的栾川钼矿，总储量206万吨、平均品位0.103%，是此前亚洲最大的钼矿。金寨沙坪沟巨型钼矿，是安徽省建国以来发现的最大金属矿床，它的发现无论在储量还是品位上都超越了栾川钼矿，也改写了大别山东段无大矿的历史。
中国科学院、中国工程院院士常印佛介绍，沙坪沟钼矿具有规模大、品位富、矿体集中、经济价值高四个显着特点，它的发现进一步印证了“秦岭-大别造山带”是中国最重要的金、钼多金属成矿带，对推动大别山东段地质找矿有着重要的理论和现实指导意义。本次钼矿勘查以“斑岩型”成矿理论为指导，对“构造作用-岩浆作用-成矿作用”进行深入研究，把外围的铅锌矿点作为完整的成矿体系考虑，从而对矿床的成矿规律有了新的认识，明确了深部找矿的方向，这一理念的转变对今后新一轮地质找矿具有重要的实践意义。
钼是一种稀有金属，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种优点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。
沙坪沟钼矿的发现和开采，将会为安徽省加速崛起提供源源不断的“血液和粮食”，也会大大促进皖西革命老区经济的持续发展。省地矿局副局长徐小磊表示，如果按年开采矿石量1000万吨计算，该巨型矿床可连续开发120年，每年可实现产值50亿元、利税20亿元，将开辟当地及全省经济发展新空间。
温泉钼矿
武山温泉钼矿位于温泉乡及小南岔，钼矿2009年已施工的20个钻孔都见到了高品位的厚大矿体，预计今年的地质勘查完成设计工作量后可获得20万吨钼矿资源量。中国地大姚教授通过钻孔岩芯观察认为：温泉钼矿规模巨大，找矿前景十分乐观。1999年甘肃有色天水总队(原甘肃冶金二队)通过资料二次开发,认真研究分析总结前人资料，认为该区具有一定的找矿前景。2000~2006年，通过钻探等工程加强对矿床深部进行控制和研究，基本确定淋滤盖层以下的细脉-网脉状钼矿体可连成一面型体，2004年底获333级钼资源量1017万，t具大型-超大型钼矿的勘查潜力(韩海涛等,2008)。
4、储存方法
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氟、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
5、应用价值
工业价值
钼主要用于钢铁工业，其中的大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分熔炼成钼铁
后再用于炼钢。低合金钢中的钼含量不大于1%，但这方面的消费却占钼总消费量的50%左右。不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。在铸铁中加入钼，能提高铁的强度和耐磨性能。含钼18%的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小等特性，用于制造航空和航天的各种耐高温部件。金属钼在电子管、晶体管和整流器等电子器件方面得到广泛应用。氧化钼和钼酸盐是化学和石油工业中的优良催化剂。二硫化钼是一种重要的润滑剂，用于航天和机械工业部门。除此之外，二硫化钼因其独特的抗硫性质，可以在一定条件下催化一氧化碳加氢制取醇类物质，是很有前景的C1化学催化剂。钼是植物所必需的微量元素之一，在农业上用作微量元素化肥。
钼在电子行业有可能取代石墨烯。
美国加州纳米技术研究院（简称CNSI）成功使用MoS2（辉钼，二硫化钼）制造出了辉钼基柔性微处理芯片，这个MoS2为基础的微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗极低，辉钼制成的晶体管在待机情况下的功耗为硅晶体管的十万分之一，而且比同等尺寸的石墨烯电路更加廉价。而最大的变化是其电路有很强的柔性，极薄，可以附着在人体皮肤之上。
2011年瑞士联邦理工学院洛桑分校（EPFL）科学家制造出全球第一个辉钼矿微晶片（上面有更小且更节能的电晶体）。辉钼是未来取代硅基芯片强力竞争者。领导研究的安德拉斯·基什教授表示，辉钼是良好的下一代半导体材料，在制造超小型晶体管、发光二极管和太阳能电池方面具有很广阔的前景。
同硅和石墨烯相比，辉钼的优势之一是体积更小，辉钼单分子层是二维的，而硅是一种三维材料。在一张0.65纳米厚的辉钼薄膜上，电子运动和在两纳米厚的硅薄膜上一样容易，辉钼矿是可以被加工到只有3个原子厚的!
辉钼所具有的机械特性也使得它受到关注，有可能成为一种用于弹性电子装置（例如弹性薄层晶片）中的材料。可以用在制造可卷曲的电脑或是能够贴在皮肤上的装置。甚至可以植入人体。
英国《自然·纳米技术》杂志就指出：单层的辉钼材料显示出良好的半导体特性，有些性能超过现在广泛使用的硅和研究热门石墨烯，可望成为下一代半导体材料。
纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工；钼片用来制造无线电器材和X射线器材；钼耐高温
烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。
钼在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。例如，二硫化钼润滑剂广泛用于各类机械的润滑，钼金属逐步应用于核电、新能源等领域。由于钼的重要性，各国*视其为战略性金属，钼在二十世纪初被大量应用于制造武器装备，现代高、精、尖装备对材料的要求更高，如钼和钨、铬、钒的合金用于制造军舰、火箭、卫星的合金构件和零部件。
钼在薄膜太阳能及其他镀膜行业中，作为不同膜面的衬底也被广泛应用。
药用价值
钼酸铵(AmmoniumMolybdate)
作用与应用：钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。主要用于长期依赖静脉高营养的患者。
钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-MoS）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。
用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
儿童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】：过量的钼可引起不良反应。
【注意事项】：每日摄取量超过0.54mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10～15mg时，则可出现痛风综合症。
在奶牛饲料中的应用量：10mg/d
钼合金
钼合金
6、危害及防范
钼缺乏症
膳食中的钼很易被吸收。但硫酸根（SO）因可与钼形成硫酸钼（molybdenumsulfate）而影响钼的吸收。同时硫酸根还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。
钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。
钼过量
人和动物机体对钼均有较强的内稳定机制，经口摄入钼化物不易引起中毒。
据报告，生活在亚美尼亚地区的居民每日钼摄入量高达10~15mg；当地痛风病发病率特别高被认为与此有关。钼冶炼厂的工人也可因吸入含钼粉尘而摄入过多的钼。据调查，这些工人的血清钼水平、黄嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均显着高于一般人群。
代谢吸收
膳食及饮水中的钼化合物，极易被吸收。经口摄入的可溶性钼酸铵约88%-93%可被吸收。膳食中的各种含硫化合物对钼的吸收有相当强的阻抑作用，
硫化钼口服后只能吸收5%左右。钼酸盐被吸收后仍以钼酸根的形式与血液中的巨球蛋白结合，并与红细胞有松散的结合。血液中的钼大部分被肝、肾摄取。
在肝脏中的钼酸根一部分转化为含钼酶，其余部分与蝶呤结合形成含钼的辅基储存在肝脏中。身体主要以钼酸盐形式通过肾脏排泄钼，膳食钼摄入增多时肾脏排泄钼也随之增多。因此，人体主要是通过肾脏排泄而不是通过控制吸收来保持体内钼平衡。此外也有一定数量的钼随胆汁排泄。
生理功能
钼作为3种钼金属酶的辅基而发挥其生理功能。钼酶催化一些底物的羟化反应。黄嘌呤氧化酶催化次黄嘌呤转化为黄嘌呤，然后转化成尿酸。醛氧化酶催化各种嘧啶、嘌呤、蝶啶及有关化合物的氧化和解毒。亚硫酸盐氧化酶催化亚硫酸盐向硫酸盐的转化。有研究者还发现，在体外实验中，钼酸盐可保护肾上腺皮质激素受体，使之保留活性。据此推测，它在体内可能也有类似作用。有人推测，钼酸盐之所以能够影响糖皮质激素受体是因为它是一种称为“调节素”的内源性化合物似。
生理需要
2000年中国营养学会根据国外资料，制订了中国居民膳食钼参考摄入量，成人适宜摄入量为60μg/d；最高可耐受摄入量为350μg/d。
钼污染
钼污染（pollutionbymolybdenum），钼在地壳中的平均丰度为1.3ppm，多存在于辉钼矿、钼铅矿、水钼铁矿中。矿物燃料中也含钼。天然水体中钼浓度很低，海水中钼的平均浓度为14微克/升。钼在大气中主要以钼酸盐和氧化钼状态存在，浓度很低，钼化物通常低于1微克/米。
环境中的钼有两个来源：
①风化作用使钼从岩石中释放出来。估计每年有1000吨进入水体和土壤，并在环境中迁移。钼分布的不均匀性，造成某些地区缺钼而出现“水土病”；又造成某些地区含钼偏高而出现“痛风病”（如苏联的亚美尼亚）。
②人类活动中愈来愈广泛地应用钼以及燃烧含钼矿物燃料（如煤），因而加大了钼在环境中的循环量。全世界钼产量每年为10万吨，燃烧排入环境的钼每年为800吨。人类活动加入的循环量超过天然循环量。用钼最多的是冶金、电子、导弹和航天、原子能、化学等工业以及农业。目前对钼污染的研究还很不够。
钼在环境中的迁移同环境中的氧化和还原条件、酸碱度以及其他介质的影响有关。水和土壤的氧化性愈高，碱性愈大，钼愈易形成MoO厈离子；植物能吸收这种状态的钼。环境的酸性增大或还原性增高，钼易转变成复合离子，最终形成MoO卂；这种状态的钼易被粘土和土壤胶体及腐植酸固定而失去活性，不能为植物吸收。在海洋中，深海的还原环境使钼被有机物质吸附后包裹于含锰的胶体中，最终形成结核沉于海底，脱离生物圈的循环。
钼对温血动物和鱼类的影响较小。高含量钼对植物有不良影响，试验表明：如钼浓度为0.5～100毫克/升时对亚麻生长产生不同程度的影响；10～20毫克/升时对大豆生长有危害；25～35毫克/升时对棉花生长有轻度危害；40毫克/升时对糖用甜菜生长有危害。水体中钼浓度达到5毫克/升时，水体的生物自净作用会受到抑制；10毫克/升时，这种作用受到更大抑制，水有强烈涩味；100毫克/升时，水体微生物生长减慢，水有苦味。中国规定地面水中钼最高容许浓度为0.5毫克/升，车间空气中可溶性钼最高容许浓度为4毫克/m³，不溶性钼为6毫克/m³；。
健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：对眼睛、皮肤有刺激作用。部分接触者出现尘肺病变，有自觉呼吸困难、全身疲倦、头晕、胸痛、咳嗽等。
毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD506.1mg/kg（大鼠经口）
危险特性：其粉体遇高热、明火能燃烧甚至爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。
燃烧（分解）产物：氧化钼。
现场应急监测方法
便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司产品）
实验室监测方法
硫氰酸盐比色法《空气中有害物质的测定方法》（第三版）杭士平主编
火焰原子吸收法《空气中有害物质的测定方法》（第三版）杭士平主编
原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译
环境标准
中国（TJ36-79）车间空气中有害物质的最高容许浓度4mg/m3（可溶性化合物）
6mg/m3（不溶性化合物）
中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（mg/L)Ⅰ类0.001；Ⅱ类0.01；Ⅲ类0.1；Ⅳ类0.5；Ⅴ类>0.5
中国（待颁布）饮用水源水中有害物质的最高容许浓度0.5mg/L
应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。使用不产生火花的工具小心扫起，避免扬尘，运至废物处理场所。用水刷洗泄漏污染区，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：作业工人必须佩戴防毒口罩。必要时佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿防静电工作服。
手防护：戴防化学品手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：用肥皂水及清水彻底冲洗。就医。
眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。就医。
食入：误服者饮适量温水，催吐。就医。
灭火方法：干粉。