初三化学各单元知识框架图|全
今天，我想和你们分享的是一篇关于三年级每个化学单元知识框架的完整文章。让我们看看。
第二，我们周围的空气
三。大自然中的水
四、物质构成的奥秘
五、化学方程式
六.碳、碳和氧化物
七、燃料和应用
八.金属和金属材料
九.解决办法
X.酸和碱盐
一、化学术语
1.电离方程
2、材料和主要部件的通用名称:
生石灰CaO氢氧化钙，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石碳酸钙；盐的主要成分氯化钠；碳酸钠，碳酸钠Na2CO3苛性钠、苛性钠、苛性钠氢氧化钠；胆矾和明矾硫酸铜；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨气。H2O；
第二，金属活性
1.金属活性顺序为:钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅(氢)铜>汞>银>铂>金
2.金属活性序列的含义:在金属活性序列中，金属位置越高，金属越容易在水溶液(酸溶液或盐溶液)中失去电子而变成离子，其活性越强。
3.金属活性序列的应用:
(1)氢前面的金属可以代替酸中的氢(元素)。
(2)只有前排的金属可以从盐溶液中代替后排的金属(钾、钙和钠除外)。
三。酸、碱和盐的溶解度
1.食盐和碱的溶解度:
钾(盐)、钠(盐)和铵盐都溶解了，硝酸盐不着痕迹地符合水影。
硫酸盐不溶性硫酸钡，氯化物不溶性氯化银。
碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)和铵(盐)。
碱性物质的溶解度:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)和钡(氢氧化物)是可溶的。
2.八种常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁
3.四种微溶物质:
氢氧化钙(石灰水表示“澄清”的原因)，硫酸钙(实验室生产二氧化碳时不使用稀硫酸的原因)
硫酸银(鉴别SO4和C及碳酸镁时不使用硝酸银的原因(碳酸盐离子不能用于除去溶液中镁离子的原因)
4.三种不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝和碳酸铁
4.复分解反应的条件反应:气体、水或沉淀(即溶液中不存在或水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能中和酸
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)硝酸钾、纳米3、硝酸银和硫酸钡不能作为复分解反应的反应物。
V.溶液酸碱度的测定
1.指示剂-溶液的酸碱紫石蕊试纸溶液暴露于酸性溶液时会变红；当暴露在碱性溶液中时变成蓝色
无色酚酞测试溶液只有在碱性溶液中才会变红。注:不溶性碱对指示剂没有影响；碱性溶液不一定是碱性溶液(特殊情况:碳酸钠水溶液是碱性的)
2.溶液的酸碱度:pH7溶液是碱性的(碱性越大，越强)
六.离子检测
将氯化银(溶液)-硝酸银溶液加入到测试溶液中。如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原始测试溶液含有氯离子。
SO4(溶液)-将氯化钡(或硝酸钡，或氢氧化钡)溶液加入到测试溶液中。如果产生不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原始测试溶液含有硫酸根离子。
将CO3(1)(固体或溶液)-稀酸溶液添加到待测物质中。如果产生一种能使石灰水变浑浊的气体，则待测的原始物质含有碳酸盐离子。
(2)(在溶液中)-氯化钡或硝酸银溶液被添加到测试溶液中。如果产生可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原始测试溶液中含有碳酸根离子。
(注:1。鉴别氯离子和硫酸根时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液，因为硫酸银是一种微溶物质，这使得鉴别现象不明显；2.氯化钡溶液被添加到未知溶液中。如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原始测量溶液可能含有银离子或硫酸根离子。)
七.物质的颜色
1.固体(大部分是白色)
黑色氧化铜、碳粉、氧化锰、2Fe3O4、
紫黑色-高锰酸钾
铜和氧化铁的红棕色
蓝-铜(OH) 2，硫酸铜. 5H2O绿-铜(OH) 2CO 3
2.溶液(大多无色):
淡绿色溶液-(亚铁盐溶液)二氯化铁溶液，硫酸亚铁；
黄色溶液-(铁盐溶液)三氯化铁溶液，Fe2(SO4)3溶液，Fe(NO3)3
溶液蓝溶液-(铜盐溶液)氯化铜溶液，硫酸铜溶液，硝酸铜
溶液青色溶液-氯化铜溶液(较厚)
八.酸、碱和盐的特性
1、浓盐酸-易挥发，有刺激性气味，可在空气中形成酸雾。
2、浓硝酸——易挥发，有刺激性气味，能在空气中形成酸雾，具有强氧化性。
3、浓硫酸-无挥发性。一种粘稠的油性液体。它具有很强的吸水性和脱水性，并且在溶解水时能释放大量的热量。它有很强的氧化作用。
氢氧化钙-白色粉末，微溶于水。
氢氧化钠-白色固体，易潮解，溶解水时释放大量热量。会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。
6，硫酸铜-白色粉末，溶于水中得到蓝色溶液(从溶液中沉淀的蓝色晶体是硫酸铜五水合物硫酸铜5H2O)。
7.碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨(NH3。H2O)-属于碱性溶液
九.酸碱的一般性质和盐的性质
1.酸的一般性质
(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不能变色。
(2)酸可以与活性金属反应生成盐和氢
(3)酸可以与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸可以与碱反应生成盐和水
(5)(5)酸可以与一些盐反应生成新的盐和新的酸
2.碱的一般性质
(1)碱性溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色
(2)碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱可以与酸反应生成盐和水
(4)一些碱可以与一些盐反应生成新的盐和新的碱
3.盐的性质
(1)一些盐可以与更活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)一些盐可以与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)一些盐可以与一些碱反应生成新盐和新碱
(4)一些不同的盐可以相互反应形成两种新的盐