化学元素周期表
今天的社论是关于化学元素周期表的。让我们来看看。
元素周期表
关于元素周期表元素周期表最早是由俄罗斯科学家德米特里·门捷列夫于1869年创建的，后来经过许多科学家多年的修订，形成了当代元素周期表。
元素周期表中有118种元素。每个元素都有一个与该元素原子核中的电子数完全相等的数。这个数叫做原子序数。
原子核外电子的排列和性质具有明显的规律性。科学家按照原子序数升序排列它们，将具有相同数量电子层的元素放在同一行，将具有相同数量电子的元素放在同一列的最外层。
元素周期表有7个周期和16个族。每一个横排叫做一个圈，每一个纵排叫做一个族。这7个时期可以分为短时期(1，2，3)，长时期(4，5，6)和不完全时期(7)。共有16个科，分为7个主科(ⅰA-ⅶA)、7个亚科(ⅰB-ⅶB)、一个ⅷB群和一个零群。
元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且还反映了元素性质的变化规律和元素之间的内在联系。
在同一时期，从左到右，元素核外的电子数相同，最外层的电子数依次增加，原子半径减小(零族元素除外)。失去电子的能力逐渐降低，获得电子的能力逐渐增加，金属性能逐渐降低，非金属性能逐渐增加。元素的最高正氧化数从左向右增加(除了那些没有正化合价的元素)，最低负氧化数从左向右增加(除了第一个循环和第二个循环中的氧和氟元素)。
在同一组中，从上到下，最外层具有相同数量的电子，核心外部的电子层数逐渐增加，原子序数增加，元素的金属性质增加，非金属性质减少。
元素周期表意义重大，科学家用它来发现新的元素和化合物。
化学元素周期表是由俄罗斯科学家德米特里·门捷列夫于1869年首次创建的。他将当时已知的63种元素按照原子量排列成表格的形式，并将化学性质相似的元素放在同一行，这是元素周期表的雏形。在元素周期表中，元素按元素的原子顺序排列，最小的排在第一位。表中的一行称为循环，一列称为族。
元素周期表介绍
化学元素周期表
元素周期表最早是由俄罗斯科学家德米特里·门捷列夫在1869年创建的，后来经过许多科学家多年的修改，形成了当代元素周期表。
元素周期表中有118种元素。每个元素都有一个与该元素原子核中的电子数完全相等的数。这个数叫做原子序数。
原子核外电子的排列和性质具有明显的规律性。科学家按照原子序数升序排列它们，将具有相同数量电子层的元素放在同一行，将具有相同数量电子的元素放在同一列的最外层。
元素周期表有7个周期和16个族。每一个横排叫做一个圈，每一个纵排叫做一个族。这7个时期可以分为短时期(1，2，3)，长时期(4，5，6)和不完全时期(7)。共有16个科，分为7个主科(ⅰA-ⅶA)、7个亚科(ⅰB-ⅶB)、一个ⅷB群和一个零群。
元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且还反映了元素性质的变化规律和元素之间的内在联系。
在同一时期，从左到右，元素核外的电子数相同，最外层的电子数依次增加，原子半径减小(零族元素除外)。失去电子的能力逐渐降低，获得电子的能力逐渐增加，金属性能逐渐降低，非金属性能逐渐增加。元素的最高正氧化数从左向右增加(除了那些没有正化合价的元素)，最低负氧化数从左向右增加(除了第一个循环和第二个循环中的氧和氟元素)。
在同一组中，从上到下，最外层具有相同数量的电子，核心外部的电子层数逐渐增加，原子序数增加，元素的金属性质增加，非金属性质减少。
元素周期表意义重大，科学家用它来发现新的元素和化合物。
元素周期表的创始人——门捷列夫
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是一位伟大的俄罗斯化学家，也是自然科学基本定律——化学元素周期表的创始人。
1841年，7岁的门捷列夫进入高中。在学校的最初几年，他表现出杰出的能力和惊人的记忆力。他对数学、物理和地理很感兴趣。
1850年，门捷列夫进入*师范大学学习。门捷列夫在大学的第一年就对化学上瘾了。他决心成为一名化学家，为了人类的利益获得简单、廉价和“无处不在”的物质。
他很好地学习了所有的科目，并在课外阅读各种科学文献。门捷列夫20岁时，他的第一篇科学论文《论芬兰的布朗·石莲》发表在《矿物学协会》杂志上，他在研究同构现象方面完成了巨大而重要的研究。
1855年，门捷列夫以第一名的成绩从师范学院毕业，并且曾经是一名中学教师。后来，门捷列夫在彼得堡参加了硕士考试，并在所有考试科目中获得了最高分。门捷列夫在他的硕士论文中提出了“肺活量”。这些研究对他将来发现周期规律具有重要意义。
两年后，23岁的门捷列夫被批准成为彼得堡大学的副教授，并开始教授化学课程。他主要负责教授“化学基础”。理论化学中应该指出自然界中有多少元素？元素之间有什么相同点和不同点，它们之间有什么内在联系？应该如何发现新元素？这些问题，当时化学工业正处于探索阶段。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进这个领域，开始了他艰难的探索工作。
1860年，门捷列夫在德国卡尔斯鲁厄召开了第一届国际化学家大会。会上解决了许多重要的化学问题，最终确定了“原子”、“分子”、“价”等概念，为元素原子量的测定奠定了坚实的基础。这次大会对门捷列夫形成周期定律的思想也有很大的影响。
1861年，门捷列夫回到彼得堡做化学教授。尽管教学很忙，他仍继续他的科学研究。门捷列夫深感化学没有坚实的基础。当时，化学只是对零星现象的描述。即使是最基本的化学基石元素理论，也没有一个清晰的概念。
门捷列夫开始写一本非常丰富的书，《化学原理》。他遇到了一个难题，那就是如何以逻辑的方式组织当时已知的63个元素。门捷列夫仔细研究了63种元素的物理和化学性质。他准备了许多像扑克牌一样的卡片，并在卡片上分别写下了63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质和化学性质。他用不同的方法把这些卡片放在元素分类的实验中。
1869年3月1日，门捷列夫仍在苦苦思索这些卡片。他按照原子量增加的顺序把常见的元素组合在一起，然后是那些不常见的元素，最后留下稀土元素不全“坐好”，门捷列夫不情愿地把它放在了边上。看着从头到尾排出的“卡片阵列”，门捷列夫惊喜地发现，所有已知的元素都是按照原子量增加的顺序排列的，而且类似的元素以一定的间隔出现。第二天，门捷列夫将结果制成表格，这是人类历史上第一份化学元素周期表。在此表中，循环是水平的，族是垂直的。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚未被发现的元素留出了一个位置，并在他关于周期表的发现的论文中指出:各种元素按原子量从小到大的顺序排列，在原子量跳跃过多的地方会发现新的元素，因此周期定律可以预测尚未被发现的元素。
1871年12月，门捷列夫加入了第一个周期表，并发表了第二个周期表。在此表中，垂直行更改为水平行，一组元素在同一垂直行中使用，这突出了元素属性的周期性。到目前为止，化学元素周期定律的发现已经成功完成。化学圈通常称之为周期定律门捷列夫周期定律:右边的主族元素越非金属，向上的金属越强。随着循环次数的增加，同一主族元素的分子量、半径和金属度变得越来越大。随着原子系数的增加，同周期元素的分子量、半径和非金属性越来越大，越来越小。最后一列充满了化学性质稳定的稀有气体。
门捷列夫发现了元素的周期规律，在世界上留下了不朽的荣耀。恩格斯曾在他的《自然辩证法》一书中指出:“门捷列夫无意识地把黑格尔的量的定律应用于质量，完成了科学上的一项功勋。这种功勋可以与勒维烈计算未知的海王星轨道的功勋相提并论。”