二氧化碳的实验室制法

在工业上，二氧化碳是制造纯碱(即碳酸钠、碳酸钠)、小苏打(也称为碳酸氢钠，即碳酸钠铵碳酸氢钠)、碳酸氢铵(NH 4HC03，一种重要的氮肥)等的主要原料。二氧化碳也可以用来灭火。

二氧化碳的实验室制备

碳在空气或纯氧中燃烧会产生二氧化碳。然而，如此获得的二氧化碳是不纯的，并且与许多未反应的氧气或其他气体混合。很难从这种混合气体中分离出纯二氧化碳。在实验室里，纯二氧化碳是通过盐酸与大理石或石灰石反应制备的，它们都是含有碳酸钙的岩石。反应的化学方程式是:

氯化钙+2hc 1 =氯化钙+H2O+CO2

碳酸钙盐酸氯化钙

这种反应是固体和液体的接触，可以在常温下进行，因此可以用肯普发生器来产生二氧化碳气体。

二氧化碳可溶于水，因此在收集二氧化碳气体时，不能采用排水气体收集法，但必须采用废气收集法。二氧化碳比空气重。收集气体时，瓶口应朝上，导气管应朝下，并应一直通到靠近集气瓶的瓶底。这种收集气体的方法叫做向下排气法。

二氧化碳是无色气体。不能直接看到瓶子里的气体是否满了。可以在瓶口放一小块燃烧的木头。如果火焰熄灭，瓶子里的气体就满了。

装满二氧化碳的气瓶应该张开嘴，用玻璃片或厚纸放在桌子上。

虽然通过上述方法制备二氧化碳相对方便，但所用的盐酸是一种相对昂贵的工业原料，因此该方法仅用于实验室制备二氧化碳。

在工业中，石灰石通常被加热并分解产生二氧化碳。