溶解氧的计算方法

溶解氧的计算方法

溶解氧是指溶于水中的氧。溶解氧的含量与空气中氧的分压、大气压力和水温密切相关。在大气压力下，当空气中含有20.9%的氧气时，氧气在淡水中的溶解度。

如果大气压力改变，氧的溶解度可以根据下面的公式计算。

如果大气压力改变，氧的溶解度可以根据下面的公式计算。

S'=sp/760

式中:大气压下的溶解度。

760毫米大气压下的溶解度。

p-测量时的大气压力(mm)。

在正常情况下，干净的地表水中的溶解氧接近饱和，但当水含有藻类时，由于光合作用释放出氧，这可能使水含有过饱和的氧。海水中溶解气体的含量约为淡水中的80%。

如果水源被易氧化的有机物污染，水中的溶解氧就会减少。当氧化进行得太快，水源不能从空气中吸收足够的氯来补充氧气消耗时，水源中的溶解氧逐渐减少，甚至接近零。在这种情况下，厌氧菌繁殖迅速，有机物变得腐败。这时，水源会变黑发臭。

溶解氧的测定对水源自净研究具有重要意义。当水中的溶解氧达到34毫克/升时，许多鱼可能会窒息而死。

溶解氧通过碘量法测量。当水样中含有亚硝酸盐和亚铁离子时，可以使用高锰酸钾碘量法和硝酸钠释放碘量法。

高锰酸钾碘量法

使水样呈酸性，加入高锰酸钾溶液氧化水中的还原性物质和有机物，用草酸去除过量的高锰酸钾，然后向水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。由于氢氧化锰的性质极其不稳定，它很快与水中的溶解氧结合生成锰酸，加入硫酸氧化结合的溶解氧，溶液中加入碘化钾释放碘，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

叠氮化钠碘沉积法

该方法适用于消除亚硝酸盐的干扰，简化操作步骤，因此常用于现场测量。