乙炔
乙炔也叫电石气，在常温常压下为无色、具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用的微毒、易燃气体。工业上，是由一种富含碳酸钙的电石矿发生水解生产乙炔。在空气中爆炸极限2.5%～80%。纯乙炔没有气味，但是由于生产乙炔的电石原料中含有少量钙的硫化物和磷化物，固工业乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂质而有讨厌的大蒜气味。常压下不能液化，难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，因此，工业上的乙炔是溶解在丙酮里面的乙炔，也叫溶解乙炔。，主要应用于金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成橡胶、照明。
1、基本信息
中文名称：乙炔
中文读音：
英文名称：Acetylene
别名：电石气
发现者：戴维·爱德蒙德（DavyEdmund，1785－1857）
分子式：C2H2
CASNo.：74-86-2
分子量：26.04
危险标记：4(易燃气体)
包装方法：钢质气瓶
主要用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料
性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。
工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
2、发现历史
1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，爱尔兰港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。原因是早在1825年他的同国化学家法拉第（Faraday，MIChael1791－1867）从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，已经命名它为“氢的二碳化物”了。实际上法拉第发现的是乙炔C2H2。
3、物理性质
分子量：26.04
闪点：-17.8℃
沸点：-75℃
熔点：-84℃
自燃点：305℃
蒸气密度：0.906(空气=1)
蒸气压力：约35250毫米汞柱(约4700x103帕)于25℃
水中溶解度：不溶于水
爆炸极限：爆炸上限(UEL)：80%-85%
爆炸下限(LEL)：2.5%
4、化学性质
乙炔（acetylene）化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
电子式：H:C:::C:H
C-C键中间是六个点，分两列,每列三个--H:C:::C:H
（1）氧化反应：
a．可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O（条件：点燃） 现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3C2H2+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如：
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色。所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与H2的加成：CH≡CH+H2→CH2＝CH2
与HX的加成：如：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯
（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子。这是由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似，在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸。如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。
（4）酸碱（取代）反应：炔烃中Ｃ≡Ｃ的Ｃ是ｓｐ杂化，使得Ｃｓｐ－Ｈ的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-Ｈ键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在Ｃ≡Ｃ碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
CH≡CH+Na→CH≡CNa+1/2H2↑（条件NH3)
CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+1/2H2↑(条件NH3，190℃~220℃）
CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑
CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）→CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
此外，乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70％以上的铜合金制造。乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
5、制备方法
乙炔制备
由电石（碳化钙）与水作用制得。
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。乙炔与水的反应是非常激烈的，应用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。
原理：电石发生水解反应，生成乙炔。
装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
2.天然气制乙炔法：
预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
6、主要用途
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。
通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
7、注意事项
乙炔通常是溶解在丙酮等溶剂及多孔物中，装入钢瓶内，钢瓶应存放在阴凉通风干燥之处，库温不宜超过40℃。最好要在室外单独隔离存放。要远离火种、热源，避免阳光直射，要与氧气、压缩空气、氧化剂、氟氯溴、铜银汞、铜盐、汞盐、银盐、过氧化有机物、炸药、毒物、放射性材料等隔离。
移动乙炔钢瓶时，应用专用钢瓶手推车，做到轻拿轻放，运输途中必须戴好钢瓶上的安全帽，以免损伤钢瓶附件而发生危险。
使用YQE-213等乙炔专用减压器减压后使用，并跟乙炔阻火器一起使用，严防回火。
乙炔钢瓶瓶颈有钢瓶检验时间，过期钢瓶应委托乙炔经销商到相关压力容器检验单位进行检验，严禁使用过期钢瓶。
乙炔管道设备管道应接地，要严格密封。乙炔气体管道使用前应进行氮气试压和肥皂水试漏，保证乙炔管道不泄露。
工业乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用，工作场所应保持通风。
8、安全防护
安全防护
爆炸原因：气瓶内许多填料下沉，形成进空气，由于乙炔瓶横卧放置，或大量使用时丙酮随之流出；乙炔瓶阀漏气等。
防爆措施：
①用乙炔时，必须配合使用合格的乙炔专用减压器和回火防止器；
②瓶体表面温度不得超过40℃；
③乙炔瓶存放使用时只能直立，不能横躺卧放；
④开启乙炔瓶的瓶阀时，不要超过1.5圈，一般情况下只开启3/4圈；
⑤乙炔从瓶内输出的压力不得超过0.15MPa。瓶内乙炔气严禁用尽，必须留有不低于规定的剩余压力。