稀硝酸

硝酸（nitricacid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

1、物理性质

1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。

3．通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%

2、化学性质

1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O

注意：①浓度越大，越易分解；

②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

3．强氧化性：

①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）

注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；

b．金属与硝酸反应不产生H2。

3Cu（s）+8HNO3（aq）——→3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）

Fe（s）+4HNO3（aq）——→Fe（NO3）3（aq）+NO（g）+2H2O（l）

3Zn（s）+8HNO3（aq）——→3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）

4Zn（s）+10HNO3（aq）——→4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）

4Zn（s）+10HNO3（aq）——→4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）

②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。

C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O

③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应。

6KI（aq）+8HNO3（aq）——→6KNO3（aq）+3I2（s）+2NO（g）+4H2O（l）

3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2O

3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；

b．一般情况下：

浓HNO3NO2（还原产物）

稀HNO3NO（还原产物）

c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。

（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）