硝酸的性质及硝酸的化学式

硝酸的分子式是HN03。纯硝酸是无色液体，有刺激性气味，沸点为86℃，易挥发。通常，实验室使用的浓硝酸含有约365%的HNO。含有3，969.88% HNO的硝酸由于溶解的二氧化氮(N02)气体而呈红棕色，这种气体被称为发烟硝酸。

硝酸的化学式:HN03

用蘸有浓硝酸的玻璃棒接触玻璃板，然后在腐蚀部位加入一滴水，使其成为稀硝酸。用蘸有稀硝酸的玻璃棒接触蓝色石蕊试纸，以观察酸反应，即使蓝色石蕊试纸变红。

硝酸的性质

1.硝酸的不稳定性

硝酸的特点是它的分子不稳定。纯硝酸或浓硝酸在常温下暴露在光线下会分解，加热时分解更快。

硝酸溶液越浓，越容易分解。分解过程中产生的一部分二氧化氮(红棕色气体)溶解在硝酸中，使硝酸变成黄色。为了防止硝酸分解，它必须储存在黑暗和低温的地方。

2.硝酸氧化

硝酸的主要特征是它的强气化作用。硝酸是一种强氧化剂。许多非金属很容易被它氧化。例如，如果将一小块略热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭的燃烧不会停止，而是会变得更加剧烈。这是因为当木炭遇到硝酸分解释放的氧气时，会发生剧烈氧化。

纸张或纺织品遇到硝酸时会被氧化和破坏。许多有色物质遇到硝酸时会褪色。含有蛋白质的物质遇到硝酸时会变黄。硝酸溅到皮肤上，造成烧伤。因此，使用硝酸时应特别小心。如果硝酸溅到皮肤或衣服上，立即用大量水或稀碳酸钠溶液冲洗。

当硝酸与一种可以替代酸中氢的金属反应时，氢不能被释放，因为被替代的氢被硝酸氧化成水。例如，锌与极稀的硝酸反应生成硝酸铵(nh4N03)和水。

硝酸还可以与铜、汞、银等惰性金属反应。当氮氧化物如铜与浓硝酸反应时，释放的气体是二氧化碳。