氧气的实验室制法简介-氯酸钾制取氧气的化学方程式

氧的元素符号是氧，它的原子量是16。氧的分子式是O2，氧的分子量是32。实验室里氧气是如何产生的？让我们分享实验室制氧的方法。

氧的物理性质，氧是最常见的一种气体，在地球上无处不在，也是人类生存的重要物质，氧是一种无色、无味、无嗅的气体，氧比空气稍重，在0摄氏度和1个大气压下，1升氧重1.429克(1升空气重1.293克)。当增加压力和降低温度时，氧气也可能变成液体甚至固体。液氧是一种浅蓝色液体，在摄氏183度沸腾，在摄氏219度凝结成浅蓝色固体。

氧气很难溶解在水中。在20摄氏度和1个大气压下，1升水只能溶解0.03升氧气。水中的这些溶解氧在维持水生动物的生命中起着重要的作用。

氧气实验室制备简介

实验室制氧时，实验室中的氧气提取一般是以含氧化合物为原料，这些含氧化合物，必须具备一些条件:

首先，这种含氧化合物相对不稳定，加热时更容易分解和释放氧气。

第二，这种含氧化合物中氧的百分比相对较高，可以分解并释放更多的氧。

实验室中最常用的满足这两个条件的含氧化合物是氯酸钾(分子式为氯化钾)。氯酸钾中氧的百分比相对较高(高达约40%)，并且它可以在低温下分解和释放氧。

氯酸钾制氧的方法是:先将固体氯酸钾放入试管中，然后加热。很快，氯酸钾固体将开始熔化(氯酸钾的熔点是357摄氏度)，但此时它不会分解和释放氧气。当它被加热到大约400摄氏度时，氧气泡将从熔融的氯酸钾中慢慢释放出来。这时，如果将一块带有余烬的木头放在喷嘴处，木头就会燃烧。该反应可由下式表示:

氯酸钾分解的化学方程式

2KCl O3 = = 2KCl+3o 2←

作为催化剂，二氧化锰写在等号上方，加热符号(δ)写在等号下方，这是反应条件。

这是一个分解反应，一种物质变成两种新物质(氯化钾和氧气)。氯酸钾中的氧处于化合状态。当它分解时，会转化成游离氧。

如果向熔融的氯酸钾中加入少量黑色二氧化锰粉末，氯酸钾将迅速分解，并释放大量氧气。

在实验室氧气的实际生产中，我们预先将适量的二氧化锰混入氯酸钾粉末中，这样我们就可以在200摄氏度左右获得大量的氧气，而不用加热到氯化钾的熔化温度。

反应完成后，实验证明二氧化锰的重量没有减少，也就是说，二氧化锰在反应过程中没有消耗。因此，可以看出所获得的氧气仍然是由氯酸钾而不是二氧化锰分解的。由此可见，在氯酸钾分解的化学反应中，二氧化锰只起到加速氯酸钾分解速率的作用，使氯酸钾在低温下迅速分解。

在化学反应中，一种物质只改变其他物质的反应速度，但它自身的重量在反应后不变。对于这个反应，这种物质被称为催化剂。催化剂的作用叫做催化作用。二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用是催化作用。

氯酸钾分解释放的氧气通常通过“排水集气法”收集在集气罐中。