氧化还原反应有关的概念，氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的相关概念和氧化还原反应方程的平衡

(1)氧化还原反应

任何有电子转移的反应(包括电子的获得和损失或电子对的移动)都称为氧化还原反应。

在化学反应中，电子转移显示价态的增加或减少。因此，某一反应是否属于氧化还原反应可以从价态是否变化来判断。例如，元素的化合价在复分解反应中不变，复分解反应是非氧化还原反应。置换反应属于氧化还原反应，某些元素的价态一定会发生变化。

(2)氧化和还原

在氧化还原反应中，原子或离子失去电子(增加元素的价态)的过程称为氧化(或氧化)，而原子或离子获得电子(降低元素的价态)的过程称为还原(或还原)。

(3)氧化剂和还原剂

在氧化还原反应中，获得电子的物质(含有还原价元素的物质)是氧化剂，失去电子的物质(含有增加价元素的物质)是还原剂。

在氧化还原反应中，获得电子的物质表现出氧化，而失去电子的物质表现出还原。

氧化剂和还原剂是指反应物。氧化剂和还原剂是相对的。有些物质在不同条件下可以用作氧化剂或还原剂。

常见的氧化剂包括O2、ci2、硝酸、浓h2so4、氯化钾、高锰酸钾、KN04等。

常见的还原剂有钠、铝(和其他一些金离子)、、碳、钴、等。

(2)氧化还原反应中电子转移的方向和数量。在氧化还原反应的化学方程式中，双线桥或单线桥可以用来表示电子的得失或电子的转移。

(3)氧化还原反应的化学方程式是根据氧化剂获得的电子总数(元素还原价的总数)和还原剂在氧化还原反应中损失的电子总数(元素增加价的总数)相等的原则来平衡的。平衡的基本步骤是:

(1)写出反应物和产物的分子式。

(2)标出元素价态的增减值。

(3)找出价态增减的最小公倍数，并找出如何组合

该系数乘以相同的总价格的增减是还原剂和氧化剂的系数。

(4)用观察法来平衡其他物质的系数。

例:平衡铜和稀硝酸共沉淀的化学反应方程式。