高考化学40个常错知识点整理及分析

今天，我和大家分享一篇关于高考化学40个常见错误的整理和分析的文章。让我们看看。

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常见错误:人们错误地认为酸性氧化物必须是非金属氧化物，非金属氧化物必须是酸性氧化物，金属氧化物必须是碱性氧化物。

区别:酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如CrO3和MnO 7是酸性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。

碱性氧化物必须是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

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常见错误:错误地认为胶体带有电荷。

辨别:胶体是电中性的，只有胶体粒子(即胶体粒子)带电，并非所有的胶体粒子都带电。例如，淀粉胶体颗粒没有电荷。

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常见错误:错误地认为化学变化是化学键破坏的过程。

辨别:化学变化的特征是新物质的形成。从微观角度来看，它们是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键断裂的过程或只有化学键的形成不是化学变化。例如，当氯化钠固体溶解在水中时，离子键就会断裂。离子晶体和金属晶体的熔化或断裂过程会破坏化学键。从饱和溶液中分离出固体的过程形成化学键。这些都是物理变化。

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常见的错误观点:错误地认为同一元素的基本物质之间的转换是一种物理变化。

辨别:同一元素的不同简单物质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，在它们之间的转化过程中会产生新的物质，这是一种化学变化。

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常见错误:错误地假设气体的摩尔体积是22.4升摩尔-1

歧视:两者是不同的。气体的摩尔体积是在特定条件下1摩尔气体所占的体积，在标准条件下为22.4升，在非标准条件下为22.4升，或者不是22.4升

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常见的错误是:在使用气体的摩尔体积或Avon Gadereau定律时，忽略了物质的状态或使用条件。

辨别:气体的摩尔体积或雅芳伽德勒定律只适用于气体系统，无论是纯气体还是混合气体。不适用于固体或液体。当气体的摩尔体积用于气体计算时，应注意在标准条件下只能使用22.4升摩尔-1。

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常见错误点:在计算物质的量和浓度时，溶剂的体积应用不正确。

辨别:物质的浓度是代表溶液成分的物理量，测量标准是每单位体积溶液中所含的溶质的量。因此，在计算物质浓度时，使用溶液的体积代替溶剂的体积。

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常见错误点:在换算溶液物质的量浓度和溶质质量分数时，忽略溶液体积的单位。

辨别:溶液的密度用于溶液物质的数量浓度和溶质质量分数的转换。通常，溶液物质的量浓度单位是摩尔·升-1，溶液密度单位是克·厘米-3。在转换中，体积单位的不一致性很容易被忽略。

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常见错误点:SO2、CO2、NH3、Cl2等。被错误地认为是电解质，因为所获得的溶液溶解在水中时可以导电。

歧视:

(1)电解质和非电解质研究的范畴是复合的，简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解液必须是被化合物本身电离的阴离子和阳离子，否则其水溶液的电导率不能作为判断其是否为电解液的依据。例如SO2、CO2、NH3等。当溶解在水中时可以导电，因为它们与水反应生成电解质。

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常见错误:错误地认为具有强溶液导电性的电解质是强电解质。

辨别:电解质的强度不一定与溶液的电导率有关。电导率与溶液中离子的浓度和离子携带的电荷数有关。电解质的强度与电离度有关。

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常见错误:错误地认为氧化剂获得的电子越多，氧化剂的氧化能力就越强；还原剂损失的电子越多，还原剂的还原能力就越强。

辨别:氧化程度是指获得电子的难度。不管获得多少电子，获得电子越容易，氧化就越强。同样，还原剂的还原性与失去电子的难度有关，但与失去电子的数量无关。

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常见错误:人们错误地认为同一元素的相邻价态不会发生反应。

辨别:同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但会发生复分解反应，如Na2SO 3+H2SO4 = Na2SO 4+SO2↓H2O，其中H2SO 4呈强酸性。

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常见错误:认为所有原子都是由质子、电子和中子组成的错误。

辨别:所有原子都包含质子和电子，但不一定是中子。例如，1(1)个氢原子不含中子。

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常见的错误:错误地认为元素的种类数等于原子的种类数。

歧视:

(1)由于不同的质量数，同一元素可能具有不同的核素(原子)，因此原子类型的数量大于元素类型的数量。

(2)然而，有些元素只有一种核素，如钠、氟等。

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常见错误:人们错误地认为最外层电子数小于2的原子一定是金属原子。

辨别:最外层电子数小于2的主族元素含有氢，属于非金属元素。

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常见错误:错误地认为离子键的本质是阴离子和阳离子的静电引力。

辨别:离子键的本质是阴离子和阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，离子键是这两种作用的综合(平衡)结果。

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常见的错误观点:错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

歧视:

(1)只有含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

(2)离子化合物也可以含有共价键，例如含有非极性共价键的Na2O2和含有极性共价键的氢氧化钠。

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常见的错误观点:人们错误地认为增加压力肯定会增加化学反应速率。

歧视:

(1)对于只有固体或纯液体的反应系统，反应速率不会随着压力的增加而改变。

(2)对于恒温恒容的气态物质之间的反应，如果向系统中充入惰性气体，系统的压力会增加，但反应速率不会改变，因为每种物质的浓度都没有改变。

(3)压力对反应速率的影响必须导致气体物质的浓度发生变化，以影响反应速率。

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常错一点:错误地认为平衡向前移动，平衡常数就会增加。

辨别:平衡常数K只与温度有关。只有当温度改变使平衡向前移动时，平衡常数才会增加。当浓度和压力改变以使平衡向前移动时，平衡常数不变。

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错误观点:错误地认为放热反应或熵增反应肯定是自发的。

判别:反应能否自发进行的标准是δG =δH-TΔS，仅从焓变化或熵变化来判断反应的方向是不准确的。

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常见错误:错误地认为在任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行转换。

判别:KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但当温度变化时，KW = 1× 10-14不能换算成c(H+)、c(OH-)。

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常见错误点:错误地认为溶液的酸碱性不同，水和电分离的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨别:从电离方程H2O==OH-+H+可以看出，在任何水溶液中，被水和电分开的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱度无关。

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常见错误:酸、碱和盐溶液中c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

歧视:

(1)在酸性溶液中，c(羟基)-水离解=c(羟基)-溶液；

在碱性溶液中，c(H+) =c(H+)溶液。

(2)如果盐溶液是强酸和弱碱盐，c(H+)离子=c(H+)溶液；

如果是强碱和弱酸盐，c(羟基)-水离解=c(羟基)-溶液。

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常见错误:人们错误地认为，只要Ksp越大，它的溶解度就越大。

辨别:Ksp和溶解度都可以用来描述不溶性电解质的溶解度。然而，只有同类型的不溶性电解质才能直接用来判断Ksp的溶解度。对于不同的类型，在比较之前需要计算比溶解度。

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常见错误:人们错误地认为原电池两个电极中相对活跃的金属一定是负极。

鉴别:一次电池的电极应根据电极材料和电解液的具体反应分析来判断。负极是氧化反应，正极是还原反应。

例如，在由镁-铝-稀硫酸组成的原电池中，镁是负电极，而在由镁-铝-氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝是负电极，因为铝可以与氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应。

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常见错误点:在盐水电解装置中，阳极区被错误地认为是碱性的。

辨别:电解盐水时，阴极氢离子放电产生H2，使水的电离平衡向前移动，氢氧浓度增加，阴极区变成碱性。

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常见的错误点:人们错误地认为钠在过量的氧气中燃烧产生Na2O2，而在适量或少量的氧气中燃烧产生Na2O

辨别:钠和氧的反应产物与反应条件有关。金属钠暴露于空气中产生Na2O，并在空气或氧气中燃烧产生Na2O2。

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常见错误:错误地认为钝化意味着铝、铁、浓硫酸和浓硝酸之间没有化学变化和反应。

鉴别:钝化是在冷浓硫酸、浓硝酸、铝、铁等金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。如果被加热的氧化膜被破坏，反应将剧烈进行。因此，钝化是由化学变化引起的。铝和铁等金属仅在冷浓硫酸和硝酸中钝化，加热时会发生剧烈反应。

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常见错误:人们错误地认为金属的还原性与化合物中金属元素的价态有关。

辨别:在化学反应中，金属的还原性与失去电子的难度有关，而不是与失去的电子数有关，也就是说，不是与价态有关。

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常见的错误观点:人们错误地认为酸性高锰酸钾溶液可以用来从甲烷中除去乙烯。

辨别:乙烯被酸性高锰酸钾氧化产生二氧化碳，因此不能达到去除杂质的目的，必须用碱石灰处理。

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常见错误:误认为苯和溴水没有反应，所以混合后没有明显现象。

辨别:虽然两者不反应，但苯可以从水中提取溴，因此可以看出水层的颜色变浅或褪色，而苯层变成橙红色。

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常见错误:误认为苯中的甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液去除。

鉴别:甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸可溶于苯，但仍难以分离。应使用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为可溶于水的苯甲酸钠，然后进行液体分离。

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常见错误:人们错误地认为苯酚比碳酸弱，因此苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨别:虽然苯酚的电离能力比碳酸弱，但它比碳酸氢根离子强。因此，从复分解规律可知，苯酚和碳酸钠溶液可以反应生成酚钠和碳酸氢钠。

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常见错误:错误地认为要去除的苯中的苯酚可以加入足够浓度的溴水，然后过滤去除生成的沉淀。

鉴别:苯酚与溴水反应后，过量的溴很容易被提取成苯，生成的三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，不能达到目的。

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常见错误:错误地认为能产生银镜反应的有机物一定是醛。

鉴别:葡萄糖、甲酸和甲酸酯可以发生银镜反应，但它们不是醛。

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常见错误:错误地认为油脂是聚合化合物。

辨别:高分子化合物有两个特点:第一，相对分子质量很大，一般在几万到几百万之间；第二，聚合物化合物的每个分子的N值是不同的，并且没有固定的相对分子量。然而，油的相对分子质量是固定的，通常在几百的范围内，并且油不属于大分子化合物。

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常见错误:使用试管和烧瓶加热液体时，忽略了对液体量的要求，并添加了过多的液体。

辨别:当试管用于加热液体时，液体不能超过试管体积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶体积的2(1)。

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常见的错误点:用托盘天平称量固体药物时，会忘记药物的位置和重量；称量氢氧化钠固体药物时，会错误地将药物放在纸上。

辨别:当用托盘天平称量药物时，应该是左右对称的。称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠应放在小烧杯或称量瓶中。

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常见误差点:混淆量筒和滴定管的校准设置，并在向上或向下看时进行误差分析。

辨别:量筒没有“0”刻度，刻度值自下而上增加，而滴定管的“0”刻度在顶部，自上而下增加。观察刻度时也会出现同样的误差，但误差是相反的。

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常见错误:混淆试纸的使用要求，在测量酸碱度时误用蒸馏水润湿酸碱度试纸。

鉴别:使用石蕊试纸和淀粉KI试纸时，应先用蒸馏水润湿。当使用酸碱度试纸时，试纸不应被弄湿，否则溶液会被稀释。