为什么浓硫酸可以保存在铁罐里，而稀硫酸却不可以保存在铁罐里？

为什么浓硫酸可以储存在铁罐里，而稀硫酸不能储存在铁罐里？

浓硫酸在常温下不与金属反应，所以可以储存在铁罐中。稀硫酸在常温下会与铁发生剧烈反应，所以应该储存在玻璃瓶中。那么为什么浓硫酸不与金属反应，而稀硫酸与金属反应，它们的化学反应方程式是什么？让我们来看看。

浓硫酸可以放在铁罐中，因为浓硫酸有很强的氧化作用，铁在常温下会被浓硫酸钝化，并与铁罐的内表面发生反应，生成一层薄薄的致密氧化铁保护膜，这阻碍了硫酸和铁之间的进一步反应，因此浓硫酸可以充满铁。化学反应方程式如下:

2Fe+3H2SO4(浓缩)= Fe2O3+3so2 = 3h2o

稀硫酸和铁之间的反应不是由于它的氧化，而是由于它的强酸性，与铁的反应不断产生氢和铁离子。稀硫酸含有大量的水，因此产生的铁离子可以溶解在水中，从而化学反应可以继续，并且通过与稀硫酸的连续反应释放的氢也可以溶解。这是酸对铁的腐蚀作用，所以稀硫酸不能与铁装罐。化学反应方程式如下:

铁+硫酸(稀)=硫酸亚铁+H2←

此外，应该注意的是，浓硫酸遇到水时会剧烈放热，甚至导致水沸腾，导致液滴飞溅并造成危险。此外，被水稀释的浓硫酸可以与铁反应生成氢气并腐蚀铁罐。因为加水相当于将浓硫酸稀释成稀硫酸。同时，它会释放热量并溅落，这是非常危险的。此外，硫酸此时显示出酸的性质，所以它会与铁罐发生反应。