什么叫物质的结晶

物质的结晶是什么

从溶液中结晶和沉淀物质的两种方法任何固体物质都不能无限制地溶解在水中。可溶于水的固体物质的量不仅与该物质的溶解度有关，还与溶剂(水)的量有关。使用的溶剂越多，溶解溶质的蛤蜊就越多。当溶剂的用量定时，它能溶解的溶质的量也与外部条件(主要是温度)有关。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。

如果添加到一定量溶剂中的固体溶质的量超过了它所能溶解的最大限度(或超过了它在该温度下的溶解度)，过量的溶质将不会溶解。例如，在20摄氏度时，硝酸钾的溶解度为31.6克。如果在该温度下将418克硝酸钾加入100克水中，那么所有这些硝酸钾都不会溶解在水中，并且4S.8克至31.6克=14.2克硝酸钾晶体是多余的。

当溶液(通常是不饱和溶液)在敞开的容器中蒸发时，开始时，溶液随着溶剂(水)的逐渐蒸发而逐渐变稠，但结晶不会立即发生。只有当溶液变成饱和溶液时，如果溶剂继续蒸发，溶质才会从溶液中结晶出来。

例如，在20摄氏度下，32.4克盐溶解在100克水中的溶液是不饱和溶液(盐在20摄氏度下的溶解度为35克)。把它放在一个敞开的容器里，让它自己蒸发。起初，没有盐会结晶出来，但溶液逐渐变稠。根据计算，当10克溶剂(水)蒸发时，溶液变得饱和。如果它在这个时候继续蒸发，盐会从溶液中结晶出来。盐结晶的量随着蒸发和溶剂(水)的减少而增加。由于其结晶作用，溶解在溶液中的盐不能超过其溶解度。因此，结晶出来的盐的重量可以从蒸发出来的溶剂(水)的重量中获得。

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。有些物质的溶解度受温度影响很大，它们的溶解度曲线很陡。如果它们的热饱和溶液缓慢冷却，尽管此时溶剂(水)没有蒸发，溶液也没有变稠，但由于温度降低，溶解度降低，从而使溶液中溶质的量超过其溶解度，因此溶质将从溶液中结晶出来。例如，将100克80摄氏度的热水溶解在硝酸钾的饱和溶液中。将饱和溶液冷却到20摄氏度，因为KN03在20摄氏度时的溶解度是31.6克，所以会有

从溶液中结晶出169克-31.6克=137.4克硝酸钾晶体。

现在我们可以看到，蒸发溶剂和冷却饱和(或接近饱和)溶液是两种常用的从溶液中结晶和沉淀溶质的方法。这两种方法的原理是使溶解在溶液中的溶质的量从小于其溶解度(不饱和溶液)到等于其溶解度(饱和溶液)并最终超过其溶解度，然后过量的溶质将结晶并从溶液中沉淀出来。

对于温度对溶解度影响很小的物质(如盐)的结晶，我们通常采用蒸发溶剂的方法。对于温度对溶解度有很大影响的物质(如硝酸钾)的结晶，最好使用冷却溶液。当然，这两种方法也可以结合使用。