化学基础知识总结和常用口诀

今天，我和你们分享的是化学基础知识和一些常见公式的总结。让我们看看。

(1)金刚石和石墨:c

(2)汞，汞:汞

(3)生石灰和氧化钙:CaO

(4)干冰(固体二氧化碳):二氧化碳

(5)盐酸，盐酸:盐酸

(6)亚硫酸:H2SO3

(7) H2SO4: H2S

(8)熟石灰，熟石灰:氢氧化钙

(9)苛性钠、苛性钠、苛性钠:氢氧化钠

(10)纯碱:碳酸钠晶体，纯碱晶体:碳酸钠10H2O

(11)碳酸氢钠，酸性碳酸钠:碳酸氢钠(也叫碳酸氢钠)

(12)胆矾、明矾和硫酸铜晶体:硫酸铜4.5水

(13)铜绿和孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解形成三种氧化物的物质)

(14)甲醇:CH3OH是有毒的、盲目的和死亡的

(15)酒精，乙醇:C2H5OH

(16)乙酸、乙酸(16.6℃的冰乙酸)和CH3COH(CH3COO-乙酸根离子)具有酸的一般性质。

(17)氨:NH3(碱性气体)

(18)氨水和一水氨:NH3 H2O(一种普通碱，具有碱的一般性质，是一种没有金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠:纳米2(工业盐，有毒)

二、常见物质的颜色状态

1.白色固体:氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钾、KCl、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜；铁和镁是银白色的(汞是银白色的液体)

2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、Fe3O4▲高锰酸钾为紫黑色

3.红色固体:铜、Fe2O3、氧化汞、红磷▲硫:浅黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液颜色:任何含有Cu2+的溶液都是蓝色的；任何含有Fe2+的溶液都是浅绿色的；任何含有Fe3+的溶液都是棕黄色的，而其余的通常是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)

5.沉淀(即不溶性盐和碱):①盐:白色↓:碳酸钙、碳酸钡(溶于酸)、氯化银、硫酸钡(也不溶于稀硝酸)等。；②碱:蓝色:铜(羟基)2红棕色:铁(羟基)3白色:其他碱。

6.(1)有刺激性气体的气体:NH3、SO2和HCl(均为无色)

(2)无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种含有特殊气体的液体。

7.有毒，气体:一氧化碳液体:甲醇固体:纳米硫酸铜(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)

三。物质的溶解度

1.盐的溶解度

含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质溶解在水中。

只有氯化银不溶于水，其余的溶于水。

对于含有SO42 -的化合物，只有硫酸钡不溶于水，其余的可溶于水。

只有K2CO3、Na2CO3和含CO32 -的(NH4)2CO3可溶于水，而其他的不溶于水。

2.碱的溶解度

水溶性碱包括氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，而其他碱不溶于水。铁(羟基)3为红棕色沉淀，铜(羟基)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括铁(氢氧化物)2)注:沉淀物中的氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸，而其他沉淀物可溶于酸。例如:氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、氧化亚银等。

3.大多数酸和酸氧化物可溶于水，(酸氧化物+水→酸)大多数碱性氧化物不溶于水，可溶的是氧化钡、氧化钾、氧化钙和氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

第四，最化学的

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。

2.地壳中最丰富的非金属元素是氧。

3.氮气是空气中最丰富的物质。

4.天然存在的最坚硬的物质是钻石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活性序列表中最活跃的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8.在相同条件下密度最低的气体是氢气。

9.最导电的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

熔点最低的金属是汞。

12.人体中最丰富的元素是氧。

13.构成大多数化合物的元素是碳。

14.日常生活中使用最广泛的金属是铁。

15.中国是第一个使用天然气的国家。中国最大的煤炭基地在山西省。中国是第一个使用湿法冶金进行铜冶炼的国家(在西汉[刘安的《淮南万壁术》中发现“曾庆得铁成铜”]，并在宋代得到应用)；英国的汤姆森是第一个发现电子的人。首先得出的结论是，空气是由N2和氧气组成的，而且是法国拉瓦锡。

五、初中化学“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.通常用来还原氧化铜的三种还原剂是氢、一氧化碳和碳。

3、氢作为燃料有三个优点:资源丰富，热值高，燃烧的产物是水，不污染环境。

通常有三种粒子组成原子:质子、中子和电子。

5.黑色金属只有三种:铁、锰和铬。

6.构成物质的元素可分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，和(3)稀有气体元素。

7.氧化铁有三种，它们的化学式是(1)FeO，(2)Fe2O3和(3) Fe3O4。

8.该解决方案的特点是三(1)同质性；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三层含义:(1)什么物质参与了反应，结果产生了什么物质；(2)代表反应物和产物中分子或原子的粒子数的比率；(3)代表每种反应物和产物之间的质量比。化学方程式有两个原则:基于客观事实；遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁和球墨铸铁。

11.碳钢可分为三种类型:高碳钢、中碳钢和低碳钢。

12.炼铁常用的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为fe2o 3)；(2)磁铁矿(Fe3O 4)；(3)菱铁矿。

13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉和平炉。

14.通常与温度相关的三种反应条件是点火、加热和高温。

15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方式:(1)加热；(2)加入溶剂；不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法:冷却、加入溶质和恒温蒸发溶剂。(注:溶解度随温度降低的物质，如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液；冷却后加入溶剂；不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法:加热、加入溶质和恒温蒸发溶剂。

16.通常有三种收集气体的方法:排水法、向上排空法和向下排空法。

17.水污染的三个主要原因:(1)工业生产的废渣、废气和废水；(2)任意排放生活污水；(3)农业生产中使用的农药和化肥随雨水流入河流。

18.常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质的溶解度随温度的变化可分为三类:(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加；(2)少数物质的溶解度受温度影响很小；(3)极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。

20.二氧化碳能够灭火有三个原因:它不能燃烧，不能支持燃烧，而且比空气密度大。

21.简单物质可分为三类:金属简单物质；非金属简单物质；稀有气体元素。

22.当今世界最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。

23.应该记住三种黑色氧化物:氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

24.氢和碳有三个相似的化学性质:常温稳定性、可燃性和还原性。

25.教科书中出现了三次浅蓝色:(1)液氧是浅蓝色的，(2)硫在空气中以微弱的浅蓝色火焰燃烧，(3)氢在空气中以浅蓝色火焰燃烧。

26.与铜有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.在过滤操作中有“三* ”( 1)漏斗的下端紧紧地压在烧杯的内壁上；(2)在三层滤纸上玻璃棒的末端是轻的*;(3)装有待过滤液体的烧杯边缘在玻璃容器上紧密地*排水。

28.三种主要气体污染物:二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮

29.酒精灯的火焰分为三部分:外火焰、内火焰和火焰中心，其中外火焰温度最高。

30.吸毒有三个注意事项:(1)不要用手触摸毒品；(2)不要把你的鼻子放在容器的口上闻气体；(3)不要尝试药物。

31、古代三大化学过程:造纸、火药、瓷器燃烧

32.工业三废:废水、废渣和废气

34.三种可直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧勺)

35.用质量守恒解释的原子有三个不变量:种类不变，数量不增不减，质量不变。

36.与空气混合点燃三种可能爆炸的气体:H2、一氧化碳和甲烷(实际上是任何可燃气体和灰尘)。

37.煤干馏(化学变化)的三大产品:焦炭、煤焦油和焦炉煤气

38、浓硫酸的三大特点:吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯有三个禁令:要燃烧，给燃烧的灯加酒精，口吹不熄

40.溶液制备的三个步骤:计算、称重(测量)和溶解

41.生物细胞中含量最高的前三种元素是氧、碳和氢

42.原子中的三个方程:核电荷数=质子数=核外电子数=原子数

43.组成物质的三种粒子:分子、原子和离子

六、化学实验反应

1.基本反应类型:

组合反应:多变分解反应:多变分解反应

取代反应:一个单一取代和一个单一置换反应:离子交换

2.普通元素的化合价(正化合价):

一价元素氯化氢钠、银钾、二价元素氧化钙、锌、钡和镁、三价金属元素铝和铁；

改变化合价并不难。2，4碳硅，3，5氮和磷，2，4，6硫都是可用的。

3、实验室准备氧气的步骤:

"茶(止)、壮(装)、丁、典、寿、李(留)、(熄)"

“检查”检查装置的气密性，以“包装”药物并正确连接装置

“固定”试管固定在铁架台的“点”上，点燃酒精灯加热。

“收集”和“收集气体”导管远离水面

关掉酒精灯，停止加热。

4.用一氧化碳还原氧化铜的实验步骤:

" 1，2，3，4，5 "

“一次通过”从氢气开始，“两点钟”之后是点亮加热用的酒精灯。

在“三次死亡”实验完成后，首先关闭酒精灯，“四次死亡”要等到室温后才能停止氢气的引入。“五项治理”治理尾气防止环境一氧化碳污染。

5.电解水的实验现象；

“正氧负氢，正一负二”:正电极放出氧，负电极放出氢；氧与氢的体积比为1: 2。

6.构成地壳的元素:养子(氧、硅、铝)

7.原子最外层与离子和化合价形成之间的关系:

“失去阳，得到阴，保持不变”:原子的最外层失去电子后形成阳离子，元素的价态为正；原子的最外层在获得电子后形成阴离子，元素的化合价为负。获得或失去的电子数=电荷数=价态值。

8、化学实验基本操作公式:

固体需要勺子或纸槽，一个两个，三个三个。块状固体或镊子，一横两放三缓垂直

液体应该被装进一个小口的瓶子里，用手贴上标签，然后倒出。读数应与切面水平，具有低底视图和高顶视图。

滴管通过揉捏头滴下，揉捏头是垂直悬挂的，不会染色。使用后不要忘记清洁。

托盘平衡必须水平，移动螺丝必须对准中心。把东西放在左边，放在右边。镊子先大后小。

试卷应该先剪下来，玻璃棒应该是最好的。试纸首先润湿气体，然后粘在杆上靠在气体上。

加热酒灯的外部火焰，2/3极限；硫酸在水中不断搅拌，并缓慢注入，以防止沸腾和飞溅。

在实验中，首先检查气密性，然后将加热杯和加热瓶分开。排水和气体收集完成后，首先拆除导管，然后移动灯。

9、金属活动顺序:

金属活性由强到弱的顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

(依次列举)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银、铂

(.。。。一共一百斤)

10.用“交叉法”写化学式的公式:

“正价左负价右，交叉降价数，写对下一个测试对与错”

11、过滤操作公式:

滤纸的漏斗角与桶架上烧杯的玻璃棒的漏斗角相同。过滤前，让它静止不动。别忘了这取决于三个因素和两个因素。

12、实验中的定律:

(1)任何使用固体加热产生气体的人都选择高锰酸钾产生O2的装置(固体加热型)；

对于那些用固体和液体反应而不需要加热产生气体的人，选择过氧化氢产生O2的装置(固液不加热型)。

(2)对试管固体的任何加热应首先预热，试管口应稍微向下倾斜。

(3)任何产生的不溶于水(不与水反应)的气体可通过排水方法收集。

任何密度高于空气的生成气体都可以通过向上排气的方法收集。

任何密度低于空气的气体都可以通过向下排气的方法收集。

(4)进行气体实验时，首先检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2 ml，铁夹应夹在离喷嘴1/3处。

(5)用长颈漏斗进行气体实验时，长颈漏斗的末端喷嘴应插入液面以下。

⑥可燃气体点燃后，必须首先检查其纯度。

⑦在用有毒气体做实验时，最后必须对尾气进行处理。

⑧用还原气体还原金属氧化物时，必须“一、二、三、四停”

13.反应定律:

置换反应:

(1)金属单质+酸→盐+氢

(2)简单金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O；(2)碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

(5)盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2←

(1)等质量的金属与足够的酸反应以释放氢，顺序为铝>镁>铁>锌(多快或多慢)

(2)等质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子质量越小，释放的氢越多。

(3)同样质量的酸与足够多的不同金属反应，释放出同样多的氢。

(4)金属+酸→盐+H2↓反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金+新盐:

(1)当金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

(2)当金属的相对原子质量小于新金属时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15.催化剂:一变二变(改变物质的反应速率，化学性质和质量不变的物质为催化剂)

氧化剂和还原剂:获得氧氧化还原剂的还原性，并通过氧损失降低氧化剂的氧化性(捕获氧元素的物质是还原剂，损失氧元素的物质是氧化剂)

16.气瓶清洗除杂接头:长、短

通过从气体洗涤缸排水来收集气体的连接:短入口和长增长

通过排出洗涤筒中的空气来收集气体的连接:如果密度小，它将在短时间内生长，如果密度大，它将在短时间内生长。

17.实验中去除杂质的原理:先去除其他杂质，再去除水蒸气

实验检验原则:先有水，后有水

18、氧化铜的氢还原

首先引入氢气，然后打开灯，材料变成红色，灯被移走。冷却至室温并停止氢气

酒精灯“迟到早退”和氢气“早退”

”包公静静地坐在水晶房间里。风吹着他的脸，他很高兴。突然，大火从地面开始，包公变成了关云长。即使云头领从火中退了出来，他也只会让风吹暖房间。”