电解质和非电解质的区别

电解质和非电解质的区别

(a)当酸是无水时，只有酸分子不含离子。当碱和盐处于固态时，虽然有离子，但离子不能*移动。因此，无水状态(即气态、液态或固态酸、固态碱和盐)不能导电；虽然酸可以电离水溶液中*移动的离子，但大多数碱和盐是在水溶液或熔融状态下电离的，所以此时它们可以导电。

(2)不溶性或不溶性盐，由于溶解度太小，很难测量其在水溶液A 2中的电导率，但溶解部分几乎转化为离子，因此硫酸钡等物质也是电解质。

(3)虽然氨水和二氧化硫溶液等物质可以导电，但原因不是这些物质本身可以电离离子，而是它们与水反应的产物电离离子:并导电，因此氨和二氧化硫不是电解质，而是非电解质。

非电解质是指在水或熔融状态下不能电离离子的化合物。

大多数有机物质:酒精、乙炔、葡萄糖、淀粉、蔗糖、果糖、乳糖、半乳糖等。

一些无机气体:氢、氧、二氧化碳等。

水本身不是一种非电解质，而是一种弱电解质。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能产生*离子并导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但也存在在熔融和固态下导电的电解质。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，如氯化氢，也可以在高温或低压下用作电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。

自1881年以来，贾译尊·奥古斯特·阿伦尼乌斯一直在进行电解质的相关研究。1884年，贾译尊·奥古斯特·阿伦尼乌斯提交了一份150页的毕业论文。他首次提出“固体结晶盐溶解后会分解成成对的带电粒子”的观点，并通过离子的概念解释了电解质溶液的导电机理。因此，他获得了1903年诺贝尔化学奖。