中考化学能否高分，全靠这篇规律总结

今天，我和大家分享的是一篇关于高中化学考试能否取得高分的文章。这完全取决于对这条规则的总结。让我们看看。

首先，金属活性序列:

金属活性由强到弱的顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

(依次列举)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银、铂

1.金属越活跃，就越有可能失去电子而变成离子，反应速度也越快。

2.氢前面的金属可以取代酸中的氢，而氢后面的金属不能取代酸中的氢，也不与酸反应。

3.前面的金属可以取代后面盐溶液中的金属。后排的金属不会与前排金属的盐溶液发生反应。

4.混合盐溶液与金属的置换反应顺序是“先远后近”。

注:*元素铁在置换反应中总是变成+2价的亚铁

二。金属+酸→盐+H2←

1.等质量的金属与足够的酸反应释放氢，顺序为铝>镁>铁>锌。

2.相同质量的不同酸与足够多的金属反应，酸的相对分子质量越小，释放的氢就越多。

3.同等质量的相同酸与足够多的不同金属反应，释放出同样多的氢。

第三，干冰不是冰，而是固体二氧化碳

水银不是银，而是水银。铅笔不是铅，而是石墨。

纯碱不是碱，而是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢，而是塑料。

四.材料检验

1.酸(氢+)测试

方法1:将紫色石蕊试液滴入装有少量待测液体的试管中，振荡。如果石蕊试纸溶液变红，则证明存在氢离子。

方法2:用干燥干净的玻璃棒在蓝色石蕊试纸上蘸一滴未知的液体。如果蓝色的试纸变成红色，就证明了H+的存在。

方法3:用干燥干净的玻璃棒将未知液滴蘸在酸碱度试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，以了解溶液的酸碱度。如果pH值小于7，则证明H+的存在。

2.碱(氢)检验

方法1:将紫色石蕊试液滴入装有少量待测液体的试管中振荡。如果石蕊试液变成蓝色，就证明了羟基的存在。

方法2:用干燥干净的玻璃棒在红色石蕊试纸上蘸一滴未知的液体。如果红色石蕊试纸变成蓝色，证明了羟基的存在。

方法3:将无色酚酞试液滴入装有少量待测液体的试管中振荡。如果酚酞测试溶液变红，证明了羟基的存在。

方法4:用干燥干净的玻璃棒将未知液滴蘸在酸碱度试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，以了解溶液的酸碱度。如果酸碱度大于7，证明了羟基*基的存在。

3.二氧化碳或碳酸氢盐的检验

将少量盐酸或硝酸倒入含有少量测试物质的试管中。如果释放出无色气体，将该气体通入装有少量清水的试管中。如果石灰水变得浑浊，证明原始试验物质中存在CO32-或HCO3。

4.铵盐(NH4+)

使用浓氢氧化钠溶液(微热)产生气体，使湿的红色石蕊试纸变成蓝色。

五、金属+盐溶液→新金+新盐:

1.当金属的相对原子质量大于新金属时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量