钒

钒（音fán），元素符号V，银白色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体，常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气-盐-水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。有生物学意义的是四价和五价态。四价态钒为氧钒基阳离子，易与蛋白质结合结合形成复合物，而防止被氧化。钒酸盐以被维生素C、谷胱甘肽或NADH还原。其在人体健康方面的作用，营养学界，医学界至今仍不是很清楚，仍处在进一步发掘的过程中，但可以确定，钒有重要作用。

中文名：钒

符号：v

序号：23

族：5族

周期：4

元素分区：d

原子质量：50.9415原子量单位

外观：金属光泽，银灰色固体

熔点：2163K（1902°C）℃

沸点：3653K（3409°C）℃

1、概述

钒是高熔点金属之一，呈浅灰色。密度5.96克/厘米3。熔点1890±10℃，沸点3380℃，化合价+2、+3、+4和+5。其中以5价态为最稳定，其次是4价态。电离能为6.74电子伏特。1801年西班牙矿物学家里奥（A.M.delRio）在研究墨西哥锡马潘（Zimapan）的铅矿时发现钒。因为钒的盐类在与酸加热时呈红色，就以erythronuim（赤元素）命名。后来里奥又接受了这种红色物质是铬的不纯物，可能是铬酸铅的解释。1830年瑞典化学家塞弗斯托姆（N.G.Sefstrm）用瑞典塔贝里（Taberg）附近矿石炼生铁，分离出一个新元素，以女神Vanadis（凡娜迪丝）命名为vanadium。此后不久，德国化学家沃勒（F.Whler）证明钒与erythronuim是同一元素。

钒

基本参数

元素名称：钒

元素符号：V

元素原子量：50.94

原子体积:（立方厘米/摩尔）：8.78

元素在海水中的含量:（ppm）：太平洋表面0.0016

元素在太阳中的含量:（ppm）：0.4

地壳中含量：（ppm）：160

质子数：23

中子数：37

原子序数：23

所属周期：4

所属族数：VB

电子层分布：2-8-11-2

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

氧化态：

MainV+3，V+4，V+5

OtherV-3，V-1，V0，V+1，V+2

晶胞参数：

a=303pm

b=303pm

c=303pm

α=90°

β=90°

γ=90°

莫氏硬度：7

电离能（kJ/mol）

M-M+650

M+-M2+1414

M2+-M3+2828

M3+-M4+4507

M4+-M5+6294

M5+-M6+12362

M6+-M7+14489

M7+-M8+16760

M8+-M9+19860

M9+-M10+22240

声音在其中的传播速率：（m/S）：4560

同位素

钒共有31种同位素，其中天然存在的是钒50和钒51，其他的全部通过人工合成。性质如下表：

2、发现历程

钒先后被两次发现。第一次是在1801年由墨西哥城的矿物学教授节烈里瓦发现的。他发现它在亚钒酸盐样本中，这个样本就是Pb5（VO4）3Cl，由于这种新元素的盐溶液在加热时呈现鲜艳的红色，所以被取名为“爱丽特罗尼”，即“红色”的意思，并将他送到巴黎。然而，法国化学家推断它是一种被污染的铬矿石，所以没有被人们公认。

钒

第二次发现是在1830年，瑞典化学家塞夫斯特伦（SefstromNG，1787-1845。）在研究斯马兰矿区的铁矿时，用酸溶解铁，在残渣中发现了钒。因为钒的化合物的颜色五颜六色，十分漂亮，所以就用古希腊神话中一位叫凡娜迪丝“Vanadis”的美丽女神的名字给这种新元素起名叫“Vanadium”。

中文按其译音定名为钒。塞夫斯特伦、维勒、贝采里乌斯等人都曾研究过钒，确认钒的存在，但他们始终没有分离出单质钒。后来到了1830年写佛寺特勒木在由瑞典铁矿石提炼出的铁中发现了它，并肯定这是一种新元素称之为钒，他能够证明它是一种新的元素，并因此击败了一位与他竞争的化学家，来自在锡马潘（墨西哥）的FriedrichWöhler，他也在对另一种钒矿石进行研究。

在塞夫斯特伦发现钒后三十多年，1869年英国化学家罗斯科（RoscoeHE，1833-1915）用氢气还原二氧化钒，才第一次制得了纯净的金属钒，而且他证明了之前的金属样本其实是氮化钒（VN）。

3、资源分布

钒的踪迹遍布全世界。在地壳中，钒的含量并不少，平均在两万个原子中，就有一个钒原子，比铜、锡、锌、镍的含量都多，但钒的分布太分散了，几乎没有含量较多的矿床。在海水中，在海胆等海洋生物体内，在磁铁矿中，在多种沥青矿物和煤灰中，在落到地球的陨石和太阳的光谱线中，人们都发现了钒的踪影。钒是地球上广泛分布的微量元素，其含量约占地壳构成的0.02%，获取相对容易。世界上已知的钒储量有98%产于钒钛磁铁矿。除钒钛磁铁矿外、钒资源还部分赋存于磷块岩矿，含铀砂岩，粉砂岩，铝土矿，含碳质的原油、煤、油页岩及沥青砂中。世界钒钛磁铁矿的储量很大，并且集中在少数几个国家和地区，包括：独联体、美国、中国、南非、挪威、瑞典、芬兰、加拿大、澳大利亚，并且集中分布在南非洲、北美洲等地区。根据1988年美国矿业局统计资料表明，世界钒储量基础为1.6亿吨（以钒计）。按目前的开采量计算，世界现探明的钒资源可供开采150年。从储量基础看，南非占46%，独联体占23.6%，美国占13.1%，中国占11.6%，其它国家的总和不足6%。

钒矿石

在南非，钒通常在钒磁铁矿的矿层中产生。这些矿层的平均品位为1.5%。据估计，南非钒储量约为1250万吨，世界第一。钒是人体必需的微量元素在人体内含量大约为25mg，在体液pH4~8条件下钒的主要形式为VO-3，即亚钒酸离子（metavandate）；另一为+5价氧化形式VO4-3即正钒酸离子（orthovanadate）。由于生物效应相似，一般钒酸盐（Va）统指这两种+5价氧化离子。VO3经离子转运系统或*进-入细胞，在胞内被还原型谷胱甘肽还原成VO2+（+4价氧化态），即氧钒根离子（vanadyl）。由于磷酸和Mg2+离子在细胞内广泛存在VO3与磷酸结构相似，VO2+与Mg2+大小相当（离子半径分别为016-埃和0165埃），因而二者就有可能通过与磷酸和Mg2+竞争结合配体干扰细胞的生化反应过程。例如，抑制ATP磷酸水解酶、核糖核酶磷酸果糖激酶、磷酸甘油醛激酶、6-磷酸葡萄糖酶、磷酸酪氨酸蛋白激酶。所以，钒进入细胞后具有广泛的生物学效应。钒化合物又具有合成相对容易、价格较低廉的优势，因此研究钒化合物的降压机制有利于对钒的开发和利用。

矿物有钒酸钾铀矿、褐铅矿和绿硫钒矿、石煤矿等。中国是钒资源比较丰富的国家，钒储量为2055万吨（以V2O5计），主要赋存钒钛磁铁矿中，且集中分布在四川的攀枝花市、河北承德市。攀枝花钒储量为1295万吨，占全国钒储量的63%。最新数据显示，承德市2009年探明钒钛磁铁矿80亿吨。

4、理化性质

物理性质

钒是一种银灰色的金属。熔点1919±2℃，属于高熔点稀有金属之列。它的沸点3380℃，钒的密度为6.11克每立方厘米

纯钒具有延展性，但是若含有少量的杂质，尤其是氮，氧，氢等，也能显著的降低其可塑性。质坚硬，无磁性。

化学性质

钒的性质和钽以及铌相似，在它被发现后英国化学家罗斯科研究了它的性质，确定它与钽和铌相似这为它们三个在元素周期表*建一个分族建立了基础。钒属于中等活泼的金属，化合价+2、+3、+4和+5。其中以5价态为最稳定，其次是4价态，五价钒的化合物具有氧化性能，低价钒则具有还原性。钒的价态越低还原性越强。电离能为6.74电子伏特。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气-盐-水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。

高温下，金属钒很容易与氧和氮作用。当金属钒在空气中加热时，钒氧化成棕黑色的三氧化二钒、铁红色的四氧化二钒，并最终成为桔黄色的五氧化二钒：钒在氮气中加热至900~1300℃会生成氮化钒。钒与碳在高温下可生成碳化钒，但碳化反应必须在真空中进行。当钒在真空下或惰性气氛中与硅、硼、磷、砷一同加热时，可形成相应的硅化物、硼化物、磷化物和砷化物。不同价态的钒离子有不同的颜色：（VO2）+颜色为浅黄色或深绿色，（VO）2+颜色为蓝色，V3+为绿色，V4+为紫色。

5、制取方法

钒的生产第一步是从各种类型的含钒矿石中制取钒的氧化物或其他化合物，然后再用以生产钒铁合金或金属钒。

钒化合物的制取

从含钒矿石提取钒时，一般是把矿石破碎，磨细，然后与钠盐（如氯化钠、硫酸钠或碳酸钠等）混合，在850℃焙烧，钒转变为可溶于水的偏钒酸钠（NaVO3）。用水浸出（见浸取），加硫酸，调整pH到2～3，即可沉淀出六钒酸钠（Na4V6O17），俗称“红饼”。把它于700℃熔化，即得黑紫色致密的工业五氧化二钒（V2O5＞86％，Na2O占6～10％）。将红饼溶于碳酸钠溶液，并调节pH，使铁、铝和硅等杂质沉淀分离，再加NH4Cl使钒沉淀为偏钒酸铵（nh4vo3）;经过320～430℃煅烧，即得纯度为99.8％的V2O5。

铵镁钒

从钾钒铀矿提取钒，可用硫酸直接浸出，也可以先将矿石焙烧，再用水和稀盐酸或硫酸浸出。矿石中80％的钒和铀溶解，然后用叔胺、季胺或烷基磷酸溶剂萃取分离钒和铀。从钒钛磁铁矿提取五氧化二钒，是先经磁选除去钛铁矿和废石，将所得精矿经高炉或电炉炼成含钒生铁，再用转炉吹炼造出高钒渣（见铁水预处理），然后将粉状高钒渣与氯化钠混合焙烧，使钒成为可溶性的偏钒酸钠，最后用前述处理含钒矿石的方法回收钒。磁选所得含钒磁铁矿也可以与硫酸钠一起直接焙烧，生成可溶于水的偏钒酸钠，趁热用水浸出。加硫酸调整pH为2～3，煮沸，沉淀出红饼。还可以加氯化铵沉淀出白色偏钒酸铵；加氯化钙，使钒成钒酸钙沉淀；加硫酸亚铁沉淀出钒酸铁，送去炼钒铁。

金属钒的制取

工业上采用金属热还原的钙热还原法以及70年代发展的铝热还原和真空电子束重熔联合法。后者可以制得供核反应堆用的纯钒。此外也可用真空碳热还原。

钙热还原法以高纯V2O5为原料，配入超过理论量50～60％的金属钙，用碘作熔剂和发热剂，置于密封的反应器或“反应弹”内反应。得到致密金属锭或熔块，其中约含碳0.2％，含氧0.02～0.08％，含氮0.01～0.05％和氢0.002～0.01％。

铝热还原法将V2O5与高纯铝在“反应弹”中反应生成致密的钒铝合金，然后在1790℃高温高真空中脱铝，再经真空电子束重熔，除去合金中残余的铝和溶解的氧等杂质，所得金属钒的纯度大于99.9％。也可以经过两次电子束熔炼，获得纯度更高的钒锭。

真空碳热还原法制备可锻钒的重要方法之一。把V2O5先用氢还原成V2O3，再与炭黑混合，在真空炉中经多次高温还原，制得的钒块约含碳0.02％，含氧0.04％，它在室温下是可锻的。

金属钒还可以用碘化物热分解法提纯，制得纯度为99.95％的钒。用氢在1000℃还原钒的氯化物也可制得可锻钒。

6、常见化合物

钒能分别以二、三、四、五价于氧结合，形成四种氧化物，一氧化钒（vo）三氧化二钒（v2o3），二氧化钒，五氧化二钒。他们的性质如下：

我们平常说的钒盐是指这几种：含有V4+的，含有（VO3）-的（偏钒酸盐），含有（VO4）3-的（正钒酸盐）。他们包括：偏钒酸铵、偏钒酸钠、偏钒酸钾、正钒酸钠、焦钒酸钠。四价盐：硫酸氧钒、草酸氧钒。

四氯化钒等卤化钒类，三氯氧钒等卤氧化钒类。

钒的盐类的颜色真是五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。如二价钒盐常呈紫色；三价钒盐呈绿色，四价钒盐呈浅蓝色，四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二钒则是红色的。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料：把它们加到玻璃中，制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。

7、应用价值

工业用途

如果说钢是虎，那么钒就是翼，钢含钒犹如虎添翼。只需在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒，难怪在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等部门，到处可见到钒的踪迹。此外，钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，有“化学面包”之称。主要用于制造高速切削钢及其他合金钢和催化剂。把钒掺进钢里，可以制成钒钢。钒钢比普通钢结构更紧密，韧性、弹性与机械强度更高。钒钢制的穿甲弹，能够射穿40厘米厚的钢板。但是，在钢铁工业上，并不是把纯的金属钒加到钢铁中制成钒钢，而是直接采用含钒的铁矿炼成钒钢。

钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。最初的钒大多应用于钢铁，通过细化钢的组织和晶粒，提高晶粒粗化温度，从而起到增加钢的强度、韧性和耐磨性。后来，人们逐渐又发现了钒在钛合金中的优异改良作用，并应用到航空航天领域，从而使得航空航天工业取得了突破性的进展。随着科学技术水平的飞跃发展，人类对新材料的要求日益提高。钒在非钢铁领域的应用越来越广泛，其范围涵盖了航空航天、化学、电池、颜料、玻璃、光学、医药等众多领域。

钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。前瞻产业研究院《中国钒行业发展前景与投资预测分析报告前瞻》显示，钒在冶金业中用量最大。从世界范围来看，钒在钢铁工业中的消耗量占其生产总量的85%。与此同时，钒在化工、钒电池、航空航天等其它领域的应用也在不断扩展，且具有良好发展前景。

钒在钢铁工业中主要用作合金添加剂，钢铁工业的发展变化对预测钒的需求至关重要。也就是说，钢铁对钒的需求趋势决定了钒工业的命运。

中国钢产量大约6亿吨，平均每吨钒的消费强度增加10g，折合五氧化二钒约为1.1万吨。而在美国，碳素钢和高强度低合金钢是钢铁工业中钒用量最大的钢种，占钢铁工业钒用量的60%以上，其次是高合金钢。

人体需要

钒在人体内含量极低，体内总量不足1mg。主要分布于内脏，尤其是肝、肾、甲状腺等部位，骨组织中含量也较高。人体对钒的正常需要量为100μg/d。

钒在胃肠吸收率仅5%，其吸收部位主要在上消化道。此外环境中的钒可经皮肤和肺吸收入体中。血液中约95%的钒以离子状态（VO2+）与转铁蛋白结合而送输，因此钒与铁在体内可相互影响。

钒对骨和牙齿正常发育及钙化有关，能增强牙对龋牙的抵抗力。钒还可以促进糖代谢，刺激钒酸盐依赖性NADPH氧化反应，增强脂蛋白脂酶活性，加快腺苷酸环化酶活化和氨基酸转化及促进红细胞生长等作用。因此钒缺乏时可出现牙齿、骨和软骨发育受阻。肝内磷脂含量少、营养不良性水肿及甲状腺代谢异常等。

钒是正常生长可能必需的矿物质，钒有多种价态，有生物学意义的是四价和五价态。四价态钒为氧钒基阳离子，易与蛋白质结合结合形成复合物，而防止被氧化。五价态钒为氧钒基阳离子，易与其他生物物质结合形成复合物，在许多生化过程中，钒酸根能与磷酸根竞争，或取代磷酸根。钒酸盐以被维生素C、谷胱甘肽或NADH还原。其在人体健康方面的作用，营养学界，医学界至今仍不是很清楚，仍处在进一步发掘的过程中，但可以确定，钒有重要作用。一般认为，它可能有助于防止胆固醇蓄积、降低过高的血糖、防止龋齿、帮助制造红血球等。每天会经尿液流失部分钒。

食物来源

谷类制品、肉类、鸡、鸭、鱼、小黄瓜，贝壳类、蘑菇、欧芹、莳萝籽黑椒等。

代谢吸收

人类摄入的钒只有少部分被吸收，估计吸收的钒不足摄入量的5%，大部分由粪便排出。摄入的钒于小肠与低分子量物质形成复合物，然后在血中与血浆运铁蛋白结合，血中钒很快就运到各组织，通常大多组织每克湿重含钒量低于10ng。吸收入体内的80%-90%由尿排出，也可以通过胆汁排出，每克胆汁含钒为0.55-1.85ng。

生理功能

有实验显示，钒调节（Nak）-ATP酶、调节磷酰转移酶、腺苷酸环化酶、蛋白激酶类的辅因子，与体内激素，蛋白质，脂类代谢关系密切。可抑制年幼大鼠肝脏合成胆固醇。可能存在以下作用：

1．防止因过热而疲劳和中暑。

2．促进骨骼及牙齿生长。

3．协助脂肪代谢的正常化。

4．预防心脏病突发。

5．协助神经和肌肉的正常运作。

生理需要

尚无具体数据，人的膳食中每天可提供不足30μg的钒，多为15μg，因此考虑每天从膳食中摄取10μg钒就可以满足需要。一般不需要特别补充；需要提醒的是，摄取合成的钒容易引起中毒；另外吸烟会降低钒的吸收。

过量表现

钒在体内不易蓄积，因而由食物摄入引起的中毒十分罕见，但每天摄入10mg以上或每克食物中含钒10-20微克，可发生中毒。通常可出现生长缓慢、腹泻、摄入量减少和死亡。

钒缺乏症

最被认可的钒缺乏表现来自于1987年报道的对山羊和大鼠的研究，钒缺乏的山羊表现出流产率增加和产奶量降低。大鼠实验中，钒缺乏引起生长抑制，甲状腺重量与体重的比率增加以及血浆甲状腺激素浓度的变化。对于人体缺乏症研究尚不明确，有的研究认为它的缺乏可能会导致心血管及肾脏疾病、伤口再生修复能力减退和新生儿死亡。

国内外对钒化合物的研究已有20多年的历史，早期多集中在钒化合物降糖作用的研究，也有报道钒能舒张猪的离体冠状动脉。近期国外有些研究开始用钒化合物治疗原发性高血压大鼠，已经取到肯定的实验结果。有报道认为BMOV可以降低SHR的高胰岛素血症和高血压。另有学者采用SHR和WKY大鼠对比探讨钒化合物对血压的药物疗效，结果可见钒化合物使收缩压降低（149±3/mmHg，非治疗组184±3mmHgP

钒电池

应用优点

一、电堆作为发生反应的场所与存放电解液的储罐分开，从根本上克服了传统电池的自放电现象。功率只取决于电堆大小，容量只取决于电解液储量和浓度，设计非常灵活；当功率一定时，要增加储能容量，只需要增大电解液储罐容积或提高电解液体积或浓度即可，而不需改变电堆大小；可通过更换或添加充电状态的电解液实现“瞬间充电”的目的。可用于建造千瓦级到百兆瓦级储能电站，适应性很强。

钒电池

二、充、放电性能好，可以进行大功率的充电和放电，也可以允许浮充和深度放电。对铅酸蓄电池来说，放电电流越大，电池的寿命越短；放电深度越深，电池的寿命也越短。而钒电池放电深度即使达到100%，也不会对电池造成影响。而且钒电池不易发生短路，这就避免了因短路而引起的爆炸等安全问题。

三、可充放电次数极大，理论上寿命是无数次。充放电时间比为1：1，而铅酸电池是4：1。而且钒电池充、放切换响应速度快，小于20毫秒，非常有利于均衡供电。

四、能量效率高，直流对直流能量效率可以达到80%以上，而铅酸电池只有60%左右。钒电池组中的各个单位电池状态基本一致，维护简单方便。

五、选址*度大，占地少，系统可全自动封闭运行，不会产生酸雾，没有酸腐蚀。电解液可反复利用，无排放，维护简单，操作成本低。是一种绿色环保储能技术。因此对于可再生能源发电，钒电池是铅酸电池理想的替代品。

与其它化学电源相比，钒电池具有明显的优越性，主要优点如下：

1．功率大：通过增加单片电池的数量和电极面积，即可增加钒电池的功率，目前美国商业化示范运行的钒电池的功率已达6兆瓦。

2．容量大：通过任意增加电解液的体积，即可任意增加钒电池的电量，可达吉瓦时以上；通过提高电解液的浓度，即可成倍增加钒电池的电量。

3．效率高：由于钒电池的电极催化活性高，且正、负极活性物质分别存储在正、负极电解液储槽中，避免了正、负极活性物质的自放电消耗，钒电池的充放电能量转换效率高达75%以上，远高于铅酸电池的45%。

4．寿命长：由于钒电池的正、负极活性物质只分别存在于正、负极电解液中，充放电时无其它电池常有的物相变化，可深度放电而不损伤电池，电池使用寿命长。目前商业化示范运行时间最长的钒电池模块已正常运行超过9年，充放循环寿命超过18000次，远远高于固定型铅酸电池的1000次。

5．响应速度快：钒电池堆里充满电解液可在瞬间启动，在运行过程中充放电状态切换只需要0.02秒，响应速度1毫秒。

6．可瞬间充电：通过更换电解液可实现钒电池瞬间充电。

7．安全性高：钒电池无潜在的爆炸或着火危险，即使将正、负极电解液混合也无危险，只是电解液温度略有升高。

8．成本低：除离子膜外，钒电池部件多为廉价的碳材料、工程塑料，材料来源丰富，易回收，不需要贵金属作电极催化剂，成本低。

9．钒电池选址*度大，可全自动封闭运行，无污染，维护简单，运营成本低。

钒的新应用

钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保蓄电池之一（它的制造、使用及废弃过程均不产生有害物质），它具有特殊的电池结构，可深度大电流密度放电；充电迅速；比能量高；价格低廉；应用领域十分广阔：如可作为大厦、机场、程控交换站备用电源；可作为太阳能等清洁发电系统的配套储能装置；为潜艇、远洋轮船提供电力以及用于电网调峰等。

含钒水

含钒水指的是含有矿物质钒的天然水。含钒水是山里的降水或降雪透过含有矿物质钒的地层，溶解了矿物质钒后产生的。钒大量存在于火山喷发出的玄武岩质的熔岩中。玄武岩是由喷发到地表的岩浆瞬间凝结而成。日本的富士山是著名的由玄武岩熔岩形成的火山。山体由七层玄武岩层构成，这里开采着其他地区无法想象的含钒天然水。被认为对糖尿病有一定疗效的含钒水含钒水被认为对于糖尿病有一定疗效而备受关注。第一次关于钒的作用的报告要追溯到1987年的美国。当时的研究报告中提到含钒化合物有类似胰岛素的功效。本来对于糖尿病的治疗被认为是每天必须要摄入数十毫克的钒，然而对于天然的含钒水，只需要摄入少量即可有一定疗效。天然含钒水里的钒元素几乎是五酸化钒的形式存在。五酸化钒不仅能像胰岛素一样作用在脂肪细胞内对血液中的糖进行诱导，同样拥有防止由血糖值上升而造成的游离

脂肪酸分解的作用。在含钒水中极少钒含量的作用下却能有降低血糖的功效，可以推测五酸化钒起了很大作用。