氨的化学式和用途

氨也是氨，无水氨，是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，氨易溶于水，氨被广泛使用，其中80%用于制造化肥。现在让我们分享氨的化学式和应用。

氨的化学式

NH3

氨原子最外层的电子层有五个电子。在分子中，氨原子2p轨道中的三个不成对的2p电子与三个氢原子中的ls电子形成一个公共电子对，即氮通过三个共价键与三个氢原子结合。

氨分离中的氮氢键是极性键。氨分子的结构是三角锥。n-h键之间的键角为107° 18′。所以氨分子是极性分子。

氨的性质

化学式NH3

摩尔质量17.0306克mol⁻

无色气体，外观有刺激性气味

密度0.6942

熔点:77.73摄氏度(107.91华氏度)；；195.42 K)热力学温标

沸点33.34摄氏度(28.01华氏度)；；239.81 K)

溶解度(水)1:700 (0℃，100千帕)

PKb4.75(与水反应)

氨的性质和用途

氨氨氨是一种无色、刺激性气味，比空气轻，易溶于水。在常温下，一体积的积水可以溶解大约700体积的氮气，而氨水溶液被称为氨水。

氨很容易液化成液氨。液氨被气化时，会吸收大量的热量，因此可以用作制冷剂。

氨的化学性质:

当溶解在水中时，一部分氨分子与水结合形成氨水合物(NH3*H20)。氨水合物是由氨分子和水分子通过氢键结合形成的。它可以电离成羟基-，所以大气中的水是微碱性的。

NH3+H2)=NH3。H20—NH4 ++羟基-

氨水是实验室中常见的试剂，在农业中也用作肥料。

氨与酸反应形成铵盐，铵盐可用作氮肥。

氨可用于玻璃清洁剂。

氨可以用作航空燃料。

氨也是广泛使用的制冷剂之一。

在不同的条件下，氨可以与氧反应生成不同的产物，这些产物在反应过程中是放热的。在氨和氧的反应中，一氧化氮和水是在催化剂的存在下获得的，氨在工业上用于生产硝酸。

在实验室中，将空气缓慢引入装有浓氨水的锥形瓶中，然后将炽热的螺旋铂丝靠近液体表面而不与氨水接触。可以观察到，在锥形瓶中产生棕色气体是因为氨被氧化成一氧化氮，而一氧化氮又与氧气反应生成二氧化氮。同时，还可以观察到铂丝继续保持红色热量，因为铂丝表面上氨分子和氧分子之间的反应是放热的。

氨在纯氧中燃烧成黄色火焰，产生氮气和水。