什么是化学方程式？化学方程式配平方法
什么是化学方程式？化学方程式平衡法
用来表示化学反应的公式叫做化学方程式。化学方程式、化学反应方程式或化学方程式是用来描述不同物质之间不同化学反应的公式。
以H2+CL2= 2HC1为例解释化学方程式的含义:
(1)表明反应物和产物的类型。氢与氯反应生成氯化氢。
(2)每种物质的分子数或反应物和产物的物质量之间的关系。分子数(物质的量)的比率:H2:CL2:盐酸=1:1:2。
(3 >表示反应物和产物之间的质量关系。质量比:H2:氯气:氯化氢= 2:71:73。
(4)代表气体反应物和产物之间的体积关系。在相同条件下，体积比:H2:二氯甲烷:盐酸=1:1:2。
化学方程式的编写应注意两个原则，一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律。此外，还应注意反应条件。当条件显示在等号上时，一般用“△”表示加热，用“点火”表示点火，用“电解”表示电解反应。如果有催化剂，也应该写下来。当指示产品的状态时，“↓”表示气体，“↓”表示沉淀。
化学方程式的平衡是指在反应物和生成的分子式前面匹配适当的系数，使分子式两边的每个元素的原子数相等。
化学方程式的平衡是在客观存在的化学方程式的基础上，在每个分子式前加上正整数系数，并在其上标明反应条件、气体、沉淀等符号。平衡后的化学方程式必须反映质量守恒定律。
平衡方法
有许多方法可以修正化学方程式。为了更快、更简单地修剪，有许多方法可以参考。以下重点介绍几种常用的平衡方法。
注意:有些方程是自然平衡的，如二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+H2O
最不常见的多重方法(奇偶校验方法):
例如，当平衡P+O2 → P2O5时，观察到右侧的氧原子的数量是5，而等式左侧的氧原子的数量是2，并且5和2的最小公倍数是10。
因此，在左边的O2之前添加5，在P2O5之前添加2。由于公式左侧的磷原子数量是1，右侧的磷原子数量是4，
因此，在p之前匹配4。这是修剪。(4P + 5O2 → 2P2O5)
1+x方法:当有机化合物与氧气反应时(通常会产生水和二氧化碳)，推荐使用该方法。。
例如，C2H5OH+O2 → CO2+H2O，将C2H5OH的系数固定为1，并观察公式:
这个公式右边有一个碳原子，左边有两个碳原子，所以二氧化碳前面加了2。公式的右边有2个氢原子，左边有6个，所以在H2O前面加3。
最后，观察氧原子的数量，右边已经有7个，左边只有1个，因此在元素O2前面增加了3个。这是装饰。
(C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O)
观察思维方法:
例如，当平衡碳以还原氧化铁C+Fe2O 3→CO2↓+铁时，观察到平均每个碳从氧化铁中带走两个氧原子以产生CO2。
2Fe2O3中氧原子的数量是奇数，因此它需要3个碳来捕获2Fe2O3中的6个氧原子。因此，3应该加到碳上，自然3应该加到其后的二氧化碳上。
公式的其余部分匹配良好。(3C+2fe2o 3→4Fe+3co 2 ↓)
除了上述方法之外，还有其他的平衡方法，如提价法、元素组成分数法、代数法等。方块匹配是非常重要的一步。
例子
1.平衡系数
2.写下气体(沉淀)的符号
3.指出反应条件
氧化还原反应的平衡化学方程式
氧化还原反应，由于其电子转移或偏转的性质和用常规方法平衡方程的困难，可以更方便地用其电荷守恒性质来平衡。
完全氧化还原反应的化学方程式平衡
1.标出元素的化合价
2.找出价格较高和较低的元素(从标出的价态可以看出，铁元素和氧元素的价态发生了变化，铁元素的价态从+2上升到+3，而氧元素的价态从0下降到-2)
3.计算上升和下降元素的增益和损耗电子数，找出它们的最小公倍数，然后乘以某个系数，得到相同数量的增益和损耗电子。从标记的价态可以看出，铁元素损失1e-，氧元素损失4e-(一个氧原子损失2e-)，所以铁(氢)2的系数应该是4，氧的系数应该是1，以使损失的电子数相等。
4.通过观察来平衡整个方程。
不完全氧化还原反应的化学方程平衡
不完全氧化还原反应是指锌+硝酸→锌(NO3)2+NH4NO3+H2O之间的氧化反应，反应中一种元素的价态没有完全转变为另一种。
1.标出元素的化合价(同上，略)
2.找出价格上涨和价格下跌的因素(同上，略)
3.计算上升和下降元素的得失电子数(在这种情况下，找出变价原子所在的化合物)并找出它们的最小公倍数。当乘以某一系数时，增益和损耗电子的数量相等。(从标记的化合价可以看出，一个氮原子从+5减少到-3，导致8e-，锌原子从0增加到+2，并失去2e-。因此，NH4NO3的系数是1，而锌的系数是4)
4.通过观察来平衡整个方程。
(当在这里观察时，锌(NO3)2系数是4，当再次观察时，H2O系数是3)
热化学方程
化学反应伴随着能量的变化。从化学上讲，释放热量的变化称为放热反应，吸收热量的变化称为吸热反应。