中和滴定指示剂的选择和操作方法

中和滴定法是一种化学测量方法，也是一种相对基本和简单的实验方法。让我们分享中和滴定指示剂的选择和操作方法。

中和滴定法

首先检查滴定管前的准备工作。首先检查滴定管的活塞或玻璃珠是否泄漏。用碱液或洗液清洗滴定管，然后用清水清洗几次，然后用蒸馏水清洗三次，直到从滴定管流下的水滴不会挂在滴定管壁上。这表明滴定管已经完全清洗过了。最后，用待填充的溶液清洗两三次，然后将溶液注入滴定管。滴管的出口管也应充满溶液。滴定管应无气泡，并可在调整雕刻后使用。

中和滴定中也应使用移液管(吸管)。应注意移液管的使用。如果溶液是通过口腔吸入的，不要用太大的力来防止溶液被吸入口腔。当吸收的溶液有刺激性或毒性时，应改用洗耳球。当溶液从滴定管中排出时，移液管尖端上的残余液滴不会被吹出，而是应该停留在容器壁上，让其自然流出。

中和滴定中，由于操作不当可能出现的误差及其对测量值的影响(高或低)如下(以酸碱滴定为例):

滴定前，用蒸馏水清洗滴定管，但不用滴定剂。由于滴定管中有少量的水，降低了标准酸的浓度，消耗的标准酸的体积增加，测得的碱浓度偏高。

滴定前，滴定管顶端有气泡，滴定后气泡消失，这表明用于填充气体的一部分酸溶液的体积增加了消耗的标准酸的体积，测得的碱浓度偏高。

滴定前，用待测液体冲洗锥形瓶。当如此处理的锥形瓶充满一定体积的待测液体时，锥形瓶中待测物质的量增加，消耗的标准酸的体积增加，并且测得的碱浓度偏高。

当取出待测液体时，移液管用蒸馏水清洗，但不被待测液体弄湿。移液管内壁有水。如果待测液体被稀释，消耗的标准酸的体积将减少，测得的碱浓度将降低。

吸取液体时，将移液管尖端的残余液体吹入锥形瓶。在制造移液管时，认为移液管尖端残留的液体不包括在适当的体积内。如果吹进锥形瓶，碱的体积会增加，消耗的标准酸的体积会增加，并且测得的碱浓度会过高。

当读取酸量的刻度时，滴定前向上看，滴定后向下看。滴定测得的酸体积小，碱浓度低。

如果使用甲基橙作为指示剂，最后一滴酸滴将溶液从橙色变为红色。当溶液变成橙色时，已经达到滴定终点。如果溶液变红，表明酸过量，消耗的标准酸量增加，测得的碱浓度偏高。

在滴定过程中，消耗的标准酸的体积减少，并且由于强制振荡锥形瓶而导致少量溶液飞溅，因此测得的碱浓度低。

滴定后，挂在滴定管顶端的滴剂不会滴入锥形瓶，而是已经被读出。如果酸的体积增加，测得的碱浓度偏高。

滴定前查读数，滴定后读正确，所以实际使用的酸量大于读出的酸量。如果酸的体积相当于减少，则测得的碱浓度较低。

然而，一些操作不会影响测量结果，例如在滴定前用蒸馏水稀释锥形瓶中的待测液体。尽管待测液体被稀释，但溶质的量保持不变，消耗的酸的体积保持不变，因此测得的碱浓度保持不变。

中和滴定指示剂的选择

中和滴定常用的指示剂是甲基橙和酚酞。甲基橙在弱酸溶液(pH = 3〜4.4)中变色，适用于用强酸滴定弱碱。酚酞在弱碱性(pH = 8〜10)溶液中变色，适用于用强碱滴定弱酸。可以使用强酸和强碱之间的中和滴定。但是，为了准确判断等时溶液的颜色变化，强酸滴定强碱时以甲基橙为指示剂，强碱滴定强酸时以酚酞为指示剂。

对于中和滴定来说，两滴指示剂通常就足够了，滴定的准确度在许多情况下都会受到影响。