溶液的浓度计算公式

在实验室或工农业生产中，我们经常需要使用不同色度或浓度的溶液。在溶液的实际使用中，对所用溶液的浓度有一定的要求。例如，在实验室中，硫酸和锌用于反应产生氢气，并且所用硫酸溶液的浓度必须适中。如果太轻，反应会进行得很慢。如果浓度太高，反应会进行得很慢，甚至连氢气都没有。在农业中，施用化肥或杀虫剂需要合适的浓度。如果使用的溶液太弱，效果不会很明显。过度集中不仅浪费，而且对植物有毒。当该溶液用于工业时，也需要适当的浓度。例如，肥皂生产需要苛性钠(即氢氧化钠、氢氧化钠)溶液。它的浓度必须适合某些要求。太轻或太厚是有害的。在不同的工业生产部门，有些需要浓溶液，有些需要稀溶液。例如，提炼石油需要浓硫酸，而生产肥料(磷肥和氮肥)需要稀硫酸。因此，了解和掌握配制一定浓度溶液的方法具有重要的现实意义。

粗略地说，溶液的浓度就是溶液被浓缩或稀释的程度。根据溶液的浓度或稀释度的不同，我们可以将溶液定性地分为浓溶液或稀溶液和稀溶液。然而，这种分离方法还不够清楚。从科学上讲，还要求定量表示溶液的浓度。我们知道溶液的浓度取决于溶质的量和形成的溶液的量以及一定量溶液的溶解这两个因素。

对于液体来说，它包含的溶质越多，溶液的浓度就越高。对于一定量的溶质，它溶解的溶液量越大，溶液的浓度就越小。现在我们称溶解在一定重量或体积的溶液中的溶质的重量为溶液的浓度。在实际应用中，有许多方法可以表达溶液浓度。在这里，我们将介绍两种广泛使用的表达溶液浓度的方法，即百分比浓度和摩尔浓度。

百分比浓度是指溶液的浓度，以100毫秒单位(100克、100公斤或100个其他重量单位)溶解的溶质重量单位数表示。百分比浓度的符号是%,例如，5%溶液是将5克(或其它重单位)溶质溶解在100克(或其它重量单位)该溶液中的溶液。为了制备这样的溶液，只有5克(或其他重量单位)的溶质溶解在95克(或其他重量单位)的水中。

溶液浓度的计算公式

溶液百分比浓度的计算公式为:

溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%

根据百分比浓度的定义，如果溶液的重量正好是100重量单位，那么溶解在溶液中的溶质的重量单位数就是溶液的百分比浓度。