歧化反应
反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
中文名：歧化反应
外文名：disproportionationreaction
特例：康尼查罗反应
特点：某元素化合价既有上升又有下降
特性：氧化和还原作用发生同一分子内部
属于：氧化还原反应
1、反应简介
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。
歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。
2、相关示例
氯气溶于水
氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。
化学方程式【Cl2+H2O====HClO+HCl】
离子方程式【Cl2+H2O====HClO+H++Cl-】(注意：次氯酸是弱酸，不能拆)
Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。
氯气被氢氧化钠吸收
下列(1)(2)(3)式中的反应均为歧化反应。
(1)常温
氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】
离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】
Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。
(2)高温
氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。
化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】
离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】
(3)原因(对(1)(2)中不同方程式的解释)
高温下NaClO不稳定，易分解为NaClO3和NaCl。
化学方程式【3NaClO==△==NaClO3+2NaCl】
离子方程式【3ClO-==△==ClO3-+2Cl-】
氯酸分解
在氯酸(HClO3)溶液中，Cl5+一部分被还原为Cl4+，一部分被氧化为Cl7+。
化学方程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】
注意：氯酸分解方程式并不唯一，详见氯酸词条。
苯甲醛与强碱反应
苯甲醛在氢氧化钾(或氢氧化钠)溶液中部分氧化为苯甲酸钾(苯甲酸钠);部分还原为苯甲醇。
离子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】
甲苯歧化
甲苯在催化剂(一般采用硅铝催化剂)作用下，使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子，这种反应称作歧化反应。一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应(亦称烷基转移反应)生成两个二甲苯分子。工业上用这个方法生产用途广泛的苯和二甲苯。
过氧化钠吸收二氧化碳
过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气
化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】(O2不加气体符号)
Na2O2中，O为-1价，而Na2CO3中的O为-2价，O2中O化合价为0，因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低，这种反应称为歧化反应。
醛生成羧酸和醇
没有α-氢原子的醛在强碱(浓)的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，又叫康尼查罗反应
【2HCHO+NaOH====CH3OH+HCOONa】
【2C(CH3)3-CHO+NaOH====C(CH3)3-CH2OH+C(CH3)3-COONa】
两种不同的无α-氢的醛发生交叉康尼查罗反应。一分子醛被氧化成羧酸，另一分子醛被还原成醇。理论上为4种产物。
3、反应判断
判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。如：
ClOˉ→(0.4)Cl2(1.36)←Clˉ
左边0.4
E左＜E右，